A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增．A元素原子核内无中子...

（1）第二周期ⅣA族；； （2）H3O+；（3）S2﹣＞Cl﹣＞Na+； （4）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣286kJ•mol﹣1；（5）AC 【解析】A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增．A元素原子核内无中子，则A为氢元素；B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B有2个电子层，最外层有4个电子，则B为碳元素；D元素是地壳中含量最多的元素，则D为O元素；C的原子序数介于碳、氧之间，则C为N元素；E元素是短周期元素中金属性最强的元素，则E为Na；F与G的位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素，可推知F为S元素、G为Cl元素． （1）B为碳元素，在元素周期表中的位置：第二周期ⅣA族，Na2O的电子式为， （2）H元素与O元素形成的10电子阳离子的化学式为H3O+，故答案为：H3O+； （3）Na、S、Cl形成的离子为Na+、S2﹣、Cl﹣，电子层数越多离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多离子半径越小，故简单离子半径由大到小的顺序为S2﹣＞Cl﹣＞Na+， （4）常温下，1mol氢气在氧气中完全燃烧生成液态水，放出286kJ的热量，该反应的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣286kJ•mol﹣1， （5）HNO3具有强氧化性，能将Fe、Cu氧化为Fe3+、Cu2+，Fe3+具有较强的氧化性，可将Fe、Cu氧化；第一次剩余金属，若剩余金属为Fe和Cu，溶液中含有的离子为Fe2+，若剩余Cu，溶液中阳离子为Fe2+，可能含有Cu2+，由于溶液中含有NO3﹣，在酸性条件下，剩余的金属还可以与NO3﹣反应，由于有金属剩余，故溶液中一定含有Fe2+，可能含有Cu2+， A．由上述分析可知，m1一定大于m2，故A正确； B．剩余固体m2中一定含有单质Cu，故B错误； C．加入稀硫酸前、后的溶液中肯定都有Fe2+，故C正确； D．加入稀硫酸前的溶液中不一定有Cu2+，故D错误，故选：AC． 【点评】本题考查结构性质位置关系应用，涉及电子式、离子半径比较、热化学方程式、元素化合物性质等，侧重对知识的理解与迁移应用能力考查，（5）中注意酸性条件下硝酸根具有强氧化性，难度中等．