某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下...

某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化．

满分5 manfen5.com

请回答下列问题：

（1）图中分离沉淀B与溶液C的方法是．

（2）D、E、F这3种物质的化学式分别为：

D： E： F：

（3）沉淀B与NaOH溶液反应的离子方程式为；溶液C与过量稀氨水反应的离子方程式为．

（4）检验溶液中是否含有Fe3+，最佳试剂是，现象为．

（1）过滤；（2）Fe2O3；NaAlO2；Al（OH）3；（3）Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；（4）KSCN溶液；溶液变成血红色．【解析】KAl（SO4）2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中C中含KAl（SO4）2，沉淀B是Al2O3和Fe2O3；向沉淀B中加NaOH溶液，Fe2O3不反应，Al2O3可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，则D为Fe2O3，溶液E中含NaAlO2、NaOH；向溶液C中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到F为Al（OH）3，F与NaOH反应生成E，E为NaAlO2，Al（OH）3加热生成G为Al2O3，（1）分离沉淀B与溶液C的方法是过滤，故答案为：过滤；（2）由上述分析可知，D为Fe2O3，E为NaAlO2，F为Al（OH）3，故答案为：Fe2O3；NaAlO2；Al（OH）3；（3）沉淀B与NaOH溶液反应的离子方程式为Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；溶液C与过量稀氨水反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，（4）检验溶液中是否含有Fe3+，最佳试剂是KSCN溶液，现象为溶液变成血红色，故答案为：KSCN溶液；溶液变成血红色．【点评】本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于考查学生的分析能力和推断能力，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意氢氧化铝的两性及元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应）．

据此回答下列问题：

满分5 manfen5.com

（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，若在标准状态下收集到33.6L的氯气，则被氧化的HCl的物质的量是．

（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是．

（3）C装置的作用是．

（4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低．该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应．

①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是．

②试判断另一个副反应为（用化学方程式表示）．为避免此副反应的发生，可将装置作何改进．

（5）家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是

A．食盐 B．食醋 C．烧碱 D．纯碱．

查看答案

（1）通常用小苏打的溶液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为：，

不能用NaOH溶液的原因是（用离子方程式表示），也不能用NaCO3的原因是（用离子方程式表示）

（2）Fe（OH）2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，发生反应的化学方程式为

Fe（OH）2可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应来制备：

①用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入来防止Fe2+被氧化．

②生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是．

查看答案

填空题

（1）取1.06g Na2CO3，溶于水配成10mL溶液，则该Na2CO3溶液的物质的量浓度为，若再往该溶液滴入足量稀盐酸至完全反应，标准状况下生成气体的体积为．

（2）怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质（用有关反应的离子方程式表示）．

①铁粉中混有铝粉

②FeCl2溶液中混有CuCl2

③FeCl3溶液中混有FeCl2

查看答案

人体血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2+转化Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒．对上述的分析正确的是（）

A．亚硝酸盐是还原剂 B．维生素C是氧化剂

C．维生素C被氧化 D．亚硝酸盐发生氧化反应

查看答案

下列说法错误的是（）

A．氢氧化钠溶液应保存在带磨砂玻璃塞的无色细口瓶中

B．二氧化硅是制造光导纤维的材料

C．水玻璃可用作木材防火剂

D．氢氟酸能与二氧化硅反应，因此可用于刻蚀玻璃

查看答案

试题属性

题型：推断题
难度：中等