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在做氢氧化钠的性质实验时,甲同学将稀盐酸滴入到装有氢氧化钠固体的试管中,触摸试管...

在做氢氧化钠的性质实验时,甲同学将稀盐酸滴入到装有氢氧化钠固体的试管中,触摸试管有灼热感.他马上得出结论:氢氧化钠与稀盐酸反应会放出大量的热.但是乙同学提出异议:热量不一定是由氢氧化钠与稀盐酸反应放出的.

(1)乙同学提出异议的理由是                     

(2)针对乙同学提出的异议,甲、乙同学对上述实验进行了探究.

【提出问题】氢氧化钠与稀盐酸反应是否会放出热量?

【猜想与假设】氢氧化钠与稀盐酸反应会放出热量.

【实验方案】可能用到的实验仪器与药品:氢氧化钠固体、稀盐酸、蒸馏水、烧杯、温度计、玻璃棒、胶头滴管.

实验过程(请完成下表):

实验步骤

实验现象

实验结论

 

步骤①

取适量NaOH固体放入烧杯中,加入适量的水,搅拌

 

 

 

 

 

步骤②

用胶头滴管将稀盐酸滴入到步骤①所得的溶液中

 

氢氧化钠与稀盐酸反应会放出热量

(3)丙同学取步骤②反应后所得的溶液,继续进行探究.他向溶液中滴入无色酚酞溶液,发现无色酚酞溶液不变色.因此他得出此溶液呈中性的结论.你认为他的结论是否正确?         (填“是”或“否”).理由是                  

 

(1)氢氧化钠溶于水也会放热;(2) 实验步骤 实验现象 实验结论   步 骤 ① 插入一支温度计 测量溶液温度 溶液温度比室 温明显升高 氢氧化钠 固体溶于 水放热 步 骤 ② 步骤①所得的溶 液冷却到室温 溶液温度比室 温明显升高   (3)否;若溶液呈酸性,酚酞溶液也不变色. 【解析】(1)将稀盐酸滴入到装有氢氧化钠固体的试管中,温度升高并不能证明是氢氧化钠与稀盐酸反应放出的,因为氢氧化钠固体溶于水,也能放出热量,到底热量是反应放出的还是氢氧化钠溶于水放出的,故答案为:氢氧化钠溶于水也会放热; (2)先将氢氧化钠固体溶于水配成溶液,用温度计测出现在溶液的温度,加入稀盐酸后,略微等会,再用温度计测溶液温度,看温度反应后是否还能升高,故答案为: 实验步骤 实验现象 实验结论   步 骤 ① 插入一支温度计 测量溶液温度 溶液温度比室 温明显升高 氢氧化钠 固体溶于 水放热 步 骤 ② 步骤①所得的溶 液冷却到室温 溶液温度比室 温明显升高   (3)向溶液中滴入无色酚酞试液,发现酚酞试液不变色.并不能说明溶液呈中性,因为酸性溶液也不能使酚酞试液变色,故答案为:否;若溶液呈酸性,酚酞溶液也不变色. 【点评】通过做本题,可知酸与碱发生的中和反应放出热量.在测定酸碱反应时不能选择固体溶于水放热的那种.  
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考点分析:
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A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素,原子序数依次递增.A元素原子核内无中子,B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,D是地壳中含量最多的元素,E是短周期中金属性最强的元素,F与G位置相邻,G是同周期元素中原子半径最小的元素.请用化学用语回答:

(1)推断B在元素周期表中的位置               ,写出E2D的电子式          

(2)写出A与D形成的10电子阳离子的化学式             

(3)E、F、G三种元素所形成的简单离子,半径由大到小的顺序是             

(4)常温下,1molA的单质在D的单质中完全燃烧生成液态水,放出286kJ的热量,写出该反应的热化学方程式                        

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D.加入稀硫酸前、后的溶液中肯定都有Cu2+

 

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