下列顺序不正确的是（ ） A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI B．微粒的半...

有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池．电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（    ）

①每消耗1mol CH4可以向外电路提供8mole﹣

②负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O

③负极上是O2获得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣

④电池放电后，溶液pH不断升高．

A．①②     B．①③     C．①④     D．③④

将猫薄荷中分离出的荆芥内酯与等物质的量的氢气进行加成，得到的二氢荆芥内酯是一种有效的驱虫剂，可用于商业生产．如图为二氢荆芥内酯的一种合成路线：

已知A（C10H16O）的结构中有一个五元环，核磁共振氢谱显示其侧链上有四个不同环境的氢，且峰面积比为1：2：3：3．

回答下列问题：

（1）A的结构简式为            ，B含有的官能团的名称是             ．

（2）B与CH3OH发生的反应类型是            ，C与HBr发生的反应类型是            ．

（3）由D生成二氢荆芥内酯的化学方程式为            ．

（4）D在某催化剂作用下可发生反应生成一种高聚物，其结构简式为           ，若该高聚物平均相对分子质量约为20000，则其平均聚合度约为           （填标号）．

a.54b.108            c.119        d.133

（5）写出符合以下条件的二氢荆芥内酯的同分异构体的结构简式         ，其分子中最多有         个碳原子在同一平面上．

①结构中含有苯环   ②只有一个侧链

③能发生酯化反应   ④不能发生消去反应

氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解．

（1）溴的价电子排布式为          ；PCl3的空间构型为            ．

（2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列         式发生．

A． CsICl2=CsCl+ICl       B． CsICl2=CsI+Cl2

（3）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是        ．

（4）下列分子既不存在s﹣pσ键，也不存在p﹣pπ键的是           ．

A． HCl   B．HF    C． SO2    D． SCl2

（5）已知COCl2为平面形，则COCl2中心碳原子的杂化轨道类型为            ，写出CO的等电子体的微粒         （写出1个）．

（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为        ．已知该氧化物的密度是ρg•cm﹣3，则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为          cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）．

2015年，“雾霾”成为年度关键词．近年来，对“雾霾”的防护与治理成为越来越重要的环境问题和社会问题．雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项组成．

（1）机动车的尾气是雾霾形成的原因之一，近几年有人提出利用选择性催化剂利用汽油中挥发出来的C3H6催化还原尾气中的NO气体，请写出该过程的化学方程式：                   

（2）我国北方到了冬季烧煤供暖所产生的废气也是雾霾的主要来源之一．经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，发现能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：

2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H

若①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJ•mol﹣1

②CO（g）═C（s）+O2（g）△H2=+110.5kJ•mol﹣1

③C （s）+O2（g）═CO2（g）△H3=﹣393.5kJ•mol﹣1

则△H=           kJ•mol﹣1．

（3）燃煤尾气中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液，在pH为4～7之间时电解，硫元素在铅阴极上被电解还原为Na2S2O4．Na2S2O4俗称保险粉，广泛应用于染料、印染、造纸、食品工业以及医学上．这种技术是最初的电化学脱硫技术之一．请写出该电解反应中阴极的电极方程式：                 

（4）SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）．若在T1℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2（其中n（SO2）：n（O2）=2：1），测得容器内总压强与反应时间如图所示：

①该反应的化学平衡常数表达式：K=            

②图中A点时，SO2的转化率为         

③计算SO2催化氧化反应在图中B点的压强平衡常数K=         （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）

④若在T2℃，其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示，则T1        T2（填“＞”、“＜”、“=”）；其中C点的正反应速率vc（正）与A点的逆反应速率vA（逆）的大小关系为vc（正）        vA（逆） （填“＞”、“＜”、“=”）．

按如图1所示装置进行铁和水蒸气反应的实验．

（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是：                     ；

（2）为检验生成的气体产物，需从图2选择必要的装置，其正确的连接顺序为（用接口字母表示）a﹣              ，描述能验证气体产物的实验现象            ；

（3）停止反应，待装置冷却后，取出反应过的铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤．简述检验所得滤液中Fe3+的操作方法：                       ；

（4）经检验上述滤液中不含Fe3+，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得产物中不含+3价的铁．原因是（用离子方程式说明）：                    ；

（5）某同学利用上述滤液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．

①沉淀由白色变为红褐色的化学方程式是：                   ；

②为了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并尽可能使沉淀长时间保持白色，有同学设计如图3所示的装置：通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是            （填序号）．

A．电源中的a为正极，b为负极

B．可以用NaCl溶液作为电解液

C．A、B两端都必须用铁作电极

D．阴极发生的反应是2H++2e﹣═H2↑