某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应）．
据此回答下列问题：
（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，若在标准状态下收集到33.6L的氯气，则被氧化的HCl的物质的量是 ．
（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是 ．
（3）C装置的作用是 ．
（4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低．该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应．
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是 ．
②试判断另一个副反应为（用化学方程式表示） ．为避免此副反应的发生，可将装置作何改进 ．
（5）家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是
A．食盐 B．食醋 C．烧碱 D．纯碱．
（1）通常用小苏打的溶液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为： ，
不能用NaOH溶液的原因是 （用离子方程式表示），也不能用NaCO3的原因是 （用离子方程式表示）
（2）Fe（OH）2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，发生反应的化学方程式为
Fe（OH）2可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应来制备：
①用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 来防止Fe2+被氧化．
②生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是 ．
填空题
（1）取1.06g Na2CO3，溶于水配成10mL溶液，则该Na2CO3溶液的物质的量浓度为 ，若再往该溶液滴入足量稀盐酸至完全反应，标准状况下生成气体的体积为 ．
（2）怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质（用有关反应的离子方程式表示）．
①铁粉中混有铝粉
②FeCl2溶液中混有CuCl2
③FeCl3溶液中混有FeCl2
人体血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2+转化Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒．对上述的分析正确的是（ ）
A．亚硝酸盐是还原剂 B．维生素C是氧化剂
C．维生素C被氧化 D．亚硝酸盐发生氧化反应
下列说法错误的是（ ）
A．氢氧化钠溶液应保存在带磨砂玻璃塞的无色细口瓶中
B．二氧化硅是制造光导纤维的材料
C．水玻璃可用作木材防火剂
D．氢氟酸能与二氧化硅反应，因此可用于刻蚀玻璃
金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用．下列关于金属的一些说法不正确的是（ ）
A．金属钠保存在煤油中
B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的
C．合金的硬度一般比各成分金属大
D．铜与氯化铁溶液的反应常用于制作印刷电路板
