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要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+,进行如下实验的最佳顺序为( ) ①...

要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+,进行如下实验的最佳顺序为(   

①加入氯水   ②加入KMnO4溶液    ③加入NH4SCN溶液.

A.①③     B.③②     C.③①     D.①②③

 

C 【解析】因为NH4SCN与Fe3+作用使溶液显红色,与Fe2+作用无此现象,可以先滴加NH4SCN溶液,不显红色,说明原溶液不含有Fe3+,再滴加氯水后显红色,说明滴加氯水后溶液中有Fe3+,证明原溶液含有Fe2+,即进行如下实验的最佳顺序为③①,故选C. 【点评】本题考查离子的检验,注意滴加氧化剂、KSCN溶液的顺序不能颠倒,如果颠倒,无法确定溶原液将中是否含有Fe3+,题目难度不大.  
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考点分析:
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下列顺序不正确的是(   

A.热稳定性:HF>HCl>HBr>HI

B.微粒的半径:Cl>Na+>Mg2+>Al3+

C.电离程度(同温度同浓度溶液中):HCl>CH3COOH>NaHCO3

D.分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液

 

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有人设计出利用CH4和O2的反应,用铂电极在KOH溶液中构成原电池.电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧,则下列说法正确的是(   

①每消耗1mol CH4可以向外电路提供8mole

②负极上CH4失去电子,电极反应式CH4+10OH﹣8e=CO32﹣+7H2O

③负极上是O2获得电子,电极反应式为O2+2H2O+4e=4OH

④电池放电后,溶液pH不断升高.

A.①②     B.①③     C.①④     D.③④

 

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将猫薄荷中分离出的荆芥内酯与等物质的量的氢气进行加成,得到的二氢荆芥内酯是一种有效的驱虫剂,可用于商业生产.如图为二氢荆芥内酯的一种合成路线:

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已知A(C10H16O)的结构中有一个五元环,核磁共振氢谱显示其侧链上有四个不同环境的氢,且峰面积比为1:2:3:3.

回答下列问题:

(1)A的结构简式为            ,B含有的官能团的名称是            

(2)B与CH3OH发生的反应类型是            ,C与HBr发生的反应类型是           

(3)由D生成二氢荆芥内酯的化学方程式为           

(4)D在某催化剂作用下可发生反应生成一种高聚物,其结构简式为           ,若该高聚物平均相对分子质量约为20000,则其平均聚合度约为           (填标号).

a.54b.108            c.119        d.133

(5)写出符合以下条件的二氢荆芥内酯的同分异构体的结构简式         ,其分子中最多有         个碳原子在同一平面上.

①结构中含有苯环   ②只有一个侧链

③能发生酯化反应   不能发生消去反应

 

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氧元素和卤族元素都能形成多种物质,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解.

(1)溴的价电子排布式为          ;PCl3的空间构型为           

(2)已知CsICl2不稳定,受热易分解,倾向于生成晶格能更大的物质,则它按下列         式发生.

A. CsICl2=CsCl+ICl       B. CsICl2=CsI+Cl2

(3)根据下表提供的第一电离能数据判断:最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是       

 

第一电离能(kJ•mol﹣1

1681

1251

1140

1008

(4)下列分子既不存在s﹣pσ键,也不存在p﹣pπ键的是          

A. HCl   B.HF    C. SO2    D. SCl2

(5)已知COCl2为平面形,则COCl2中心碳原子的杂化轨道类型为            ,写出CO的等电子体的微粒         (写出1个).

(6)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体,其结构如图所示:由此可判断该钙的氧化物的化学式为        .已知该氧化物的密度是ρg•cm﹣3,则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为          cm(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数为NA).

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2015年,“雾霾”成为年度关键词.近年来,对“雾霾”的防护与治理成为越来越重要的环境问题和社会问题.雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项组成.

(1)机动车的尾气是雾霾形成的原因之一,近几年有人提出利用选择性催化剂利用汽油中挥发出来的C3H6催化还原尾气中的NO气体,请写出该过程的化学方程式:                   

(2)我国北方到了冬季烧煤供暖所产生的废气也是雾霾的主要来源之一.经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧,发现能够降低燃煤时NO的排放,主要反应为:

2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g)△H

若①N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H1=+180.5kJ•mol﹣1

②CO(g)═C(s)+满分5 manfen5.comO2(g)△H2=+110.5kJ•mol﹣1

③C (s)+O2(g)═CO2(g)△H3=﹣393.5kJ•mol﹣1

则△H=           kJ•mol﹣1

(3)燃煤尾气中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液,在pH为4~7之间时电解,硫元素在铅阴极上被电解还原为Na2S2O4.Na2S2O4俗称保险粉,广泛应用于染料、印染、造纸、食品工业以及医学上.这种技术是最初的电化学脱硫技术之一.请写出该电解反应中阴极的电极方程式:                 

(4)SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵,其中SO2发生催化氧化的反应为:2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g).若在T1℃、0.1MPa条件下,往一密闭容器通入SO2和O2(其中n(SO2):n(O2)=2:1),测得容器内总压强与反应时间如图所示:

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①该反应的化学平衡常数表达式:K=            

②图中A点时,SO2的转化率为         

③计算SO2催化氧化反应在图中B点的压强平衡常数K=         (用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)

④若在T2℃,其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示,则T1        T2(填“>”、“<”、“=”);其中C点的正反应速率vc(正)与A点的逆反应速率vA(逆)的大小关系为vc(正)        vA(逆) (填“>”、“<”、“=”).

 

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