过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等...

（1）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl或CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl；（2）NH4Cl；盐酸；（3）取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀；（4）CaO2+4H++2I﹣═Ca2++2H2O+I2；碱式滴定管；溶液由蓝色变为无色，且30s不恢复；% 【解析】（1）由流程可知，反应物为氯化钙、双氧水、氨气和水，生成为CaO2•8H2O和氯化铵，反应的化学方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl或CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl， （2）根据（1）的反应方程式可知，该制法的副产品为NH4Cl，为了提高副产品的产率，不引入新杂质，结晶前用盐酸将溶液的pH调整到合适范围， （3）检验“水洗”是否合格的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀， （4）①在酸性条件下，CaO2能将碘离子氧化成碘单质，反应的离子方程式为CaO2+4H++2I﹣═Ca2++2H2O+I2，②Na2S2O3溶液呈碱性，所以要用碱式滴定管进行滴定，根据滴定结束前溶液为蓝色，滴定结束是溶液由蓝色变成无色，反应完全时的现象为溶液由蓝色变为无色，且30s不恢复，③过氧化钙氧化碘化钾生成的碘单质，用硫代硫酸钠滴定时，消耗的硫代硫酸钠的物质的量为：cmol•L﹣1×V×10﹣3L=cV×10﹣3mol，根据氧化还原反应中电子守恒及题中反应方程式可得关系式：CaO2～I2～2S2O32﹣，过氧化钙的物质的量为：n（CaO2）=n（S2O32﹣）=×cV×10﹣3mol，样品中CaO2的质量分数为×100%=%， 【点评】本题考查物质制备实验，为高频考点，涉及物质的性质、物质的检验及化学计算等问题，题目难度较大，做题时注意分析题中关键信息、明确实验流程中的反应、物质的量关系等为解答的关键，充分考查了学生的分析、化学实验、化学计算能力．