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据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾（分散质粒子直径在10-9～10-7m）属于哪种分散系( ) A．乳浊液 B．溶液 C．胶体 D．悬浊液
仔细观察下图，根据题意对图中两极进行必要的连接后填空：
（1）若在图A中，使铜片上冒H2气泡。则加以必要的连接后的装置叫 。 （2）若在图B中，a、b为惰性电极，进行必要的连接后使b极析出1.28g铜，则a极析出的物质的物质的量为 ，反应的总反应方程式为 。 （3）若将图A中Zn、Cu两极与图B中a、b作必要的边接后，也能产生与（1）、（2）完全相同的现象，则Cu极连_______极(填a或b)。经过一段时间后，停止反应并搅匀溶液，图B中溶液的pH_________(填写“升高”、“降低”或“不变”)，欲使溶液恢复至与反应前完全一致，则应加入的一定量的物质是_________。 A．CuO B．Cu(OH)2 C．Cu2(OH)2CO3 D．CuCO3
实验题 在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的化学式是C6H8O6，人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，请完成下面的测定实验分析报告。 （一）测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量。 （二）测定原理：C6H8O6+I2 →C6H6O6+2H＋+2I― （三）实验用品及试剂：仪器和用品(自选，略) 试剂：指示剂 ① (填名称)，浓度为7.50×10－3mol·L-1的I2标准溶液、蒸馏水等。 （四）实验过程 （1）洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。 （2）用 ② (填仪器名称)向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。 （3）用左手控制滴定管的 ③ (填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ④ ，直到滴定终点。滴定至终点时的现象是 ⑤ 。 （4）数据记录与处理：若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是 ⑥ mg/L。 （五）问题讨论：从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？ ⑦ (填“是”或“不是”或“可能是”)。制造商最可能采取的做法是 ⑧ (填编号)： A．加水稀释天然橙汁 B．橙汁已被浓缩 C．将维生素C作为添加剂
室温下，某同学将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，测得两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
请回答： （1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，若HX为强酸，则a 7(填“＞”“＜”或“＝”)；若HX为弱酸，则a 7(填“＞”“＜”或“＝”)。 （2）在乙组混合溶液中离子浓度c(X－)与c(Na+)的大小关系是 。 A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断 （3）从丙组实验结果分析，HX是 酸(填“强”或“弱”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。 （4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝ mol/L。
在恒容的密闭容器中，进行化学反应CO2 (g)+H2 (g)
回答下列问题： （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=____________。 （2）正反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。 （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________（多选无分）。 A．容器中压强不变 B．混合气体中c (CO)不变 C．v正(H2)=v逆(H2O) D．c (CO2)=c (CO) （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c (CO2)·c (H2)=c (CO)·c (H2O)。可判断此时的温度为________℃。
填空 （1）、甲溶液的pH是2，乙溶液的pH是4，求甲溶液和乙溶液的c(H+)之比为 。 （2）、电解饱和食盐水时，阴极析出气体是 (填化学式)。 （3）、现有学生做如下实验：将盛有滴加酚酞的0.1 mol/L NaHCO3 溶液的试管微热时，观察到该溶液的浅红色加深；若冷却至室温时又变回原来的浅红色，发生该现象的主要原因是 。（结合离子反应方程式说明） （4）、已知25℃时，醋酸和亚硫酸的电离平衡常数：醋酸K＝1.75×10－5 ，亚硫酸K1＝1.54×10－2、 K2＝1.02×10－7。则25℃时，相同浓度醋酸和亚硫酸溶液的酸性强弱：CH3COOH H2SO3(填＞、＜或＝)。 （5）、向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，若加至铝离子刚好完全沉淀，请写出反应的离子反应方程式： 。 （6）、炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请写出铁锅腐蚀正极的电极反应式： 。
如图所示，下列有关装置的分析中正确的是（ ）
已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol/L NaHSO3和NaHCO3的两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中正确的一组是 ( ) A．c(Na+)＞c(HRO3-)＞c(H+)＞c(RO32-)＞c(OH-) B．c(H+)+c(H2RO3)=c(HRO3-)+c(OH-) C．c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+2c(RO32-)+c(OH-) D．两溶液中c(Na+)、c(HRO3-)、 c(RO32-) 分别相等
下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是（ ） A．用50 mL酸式滴定管准确量取25.00 mL酸性KMnO4溶液，放入锥形瓶中待用 B．室温下，测定浓度为0.1 mol·L－1 NaClO溶液和0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH，比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 C．实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉 D．配制1 mol·L－1的NaOH溶液时，若容量瓶中原有少许蒸馏水会造成所配浓度偏低
25℃时，某溶液中由水电离出来的c(H＋)=1.0×10－13mol·L－1，该溶液可能（ ） ①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A．①④ B．①② C．②③ D．③④
已知某电解质溶液pH=a，向其中插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是（ ） A．Na2SO4 B．H2SO4 C．AgNO3 D． NaOH
将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－) 正确的是 （ ） A．①⑤ B．③④ C．②⑤ D．②④
下列叙述中，正确的是 （ ） ①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量CuSO4溶液能提高反应速率 ②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（铁锡的铁）更易腐蚀 ③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极 ④冶炼铝时，把氧化铝加热成为熔融体后电解 ⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·nH2O A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③⑤ D．②④
燃料电池得到越来越广泛的使用。科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化成氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为（ ） A．H2＋2OH－－2e－=2H2O B．O2＋4H＋＋4e－=2H2O C．H2－2e－=2H＋ D．O2＋2H2O＋4e－=4OH－
下列各选项所述的两个量中，前者一定大于后者的是 （ ） A．用0.1 mol/L的盐酸中和pH、体积均相同的氨水和NaOH溶液消耗盐酸体积 B．NH4Cl溶液中NH和Cl－的数目 C．相同温度下，pH相同的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH－) D．纯水在100℃和25℃时pH
下列说法或表示方法正确的是（ ） A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多 B．由C（石墨）＝ C（金刚石）；△H＝＋1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 C．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)；△H＝－285.8kJ/mol D．在稀溶液中，H+(aq)+ OH-(aq) = H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ
下列方程式中，属于水解反应的是 （ ） A．SO32－+H2O B．HCO3－+OH－ C．CO2+H2O D．H2O+H2O
已知反应X+Y= M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的 （ ） A．X的能量一定高于M B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 C．Y的能量一定高于N D．因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出 D．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加
下列说法正确的是 （ ） A．某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B．不溶于水的物质的溶解度为0 C．绝对不溶解的物质是不存在的 D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
下列过程或现象与盐类水解无关的是 （ ） A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味
NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，反应的化学方程式为： 2CO+2NO=N2+2CO2，为了控制大气污染，下列措施切实可行的是（ ） A．改变压强 B．提高温度 C．使用催化剂 D．用耐高压储气罐收集尾气，集中处理
向一定量的NaOH固体中加入由硫酸铜和硫酸组成的混合物的溶液，充分搅拌，恰好完全反应，有蓝色沉淀生成，过滤，所得滤液的质量与加入的原混合物溶液的质量相等。则与硫酸铜反应的氢氧化钠和与硫酸反应的的氢氧化钠的物质的量之比为?
常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标准标况下），B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如右图所示：
（1）分别写出下列物质的化学式： B D （2）试写出有关化学方程式： A→B D→A
某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
（1） 烧瓶底部放置了几片碎瓷片， 碎瓷片的作用是 。 装置B中发生反应的化学方程式是____________________________ ____。 （2）如果要在C处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 ，装置E中的现象是_ 。 （3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。 简述检验滤液中Fe3+的操作方法____________________________。 （4） 该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：
步骤I中通入Cl2的作用是________________________________。
某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中含有K+、Ag+、Fe3+、Cl—、OH—、NO3—六种杂质离子，甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色。 （1）甲厂的废水中所含的三种离子是 。 （2）乙厂的废水有明显的 色 （3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可使废水中的 （填离子符号） 化为沉淀，过滤所得的废水中主要含 ，可用来浇灌农田。
按要求用化学用语回答下列问题： （1）除去混入Fe2O3粉末中少量Al2O3杂质的试剂是 ， 离子方程式为 。 （2）在呼吸面具中，Na2O2 起反应的化学方程式为 。 （3）镁带着火时，不能用液态CO2灭火剂来灭火的原因是___ _。（用化学方程式表示）． （4）氯气用于漂白、消毒时，能起漂白、消毒作用的物质是_____ ____（写化学式）． 某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质有__________。
有下列物品或设备： ①陶瓷餐具 ②砖瓦 ③水泥路桥 ④门窗玻璃 ⑤水晶镜片 ⑥石英钟表 ⑦玛瑙手镯 ⑧硅太阳能电池 ⑨光导纤维 ⑩计算机芯片 （1）用到硅单质的是______ _______。 （2）所用材料为SiO2或要用到SiO2的是_____ _______。 （3）所用材料为硅酸盐的是_____ _______。
把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为( ) A．3 ：2 B．1：1 C．2：3 D．1：2
下列物质的转化能实现的是( ) A．Na B．AlCl3 C．NaOH D．Fe
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