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下列表格中各项都正确的一组是( )
对于某些离子的检验及结论一定正确的是( ) A．某物质进行焰色反应时呈现黄色，则该物质中一定含有Na+ B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣ C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)( )
两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比为：（ ） A．1：1 B．1：2 C． 1：3 D． 3：2
下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是( ) A．相同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3 B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3 D．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
为了除去粗盐中的 ①过滤；②加过量氢氧化钠；③加适量盐酸；④加足量碳酸钠溶液；⑤加过量氯化钡溶液。 下列操作顺序正确的是( ) A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．④②⑤①③ D．⑤②④①③
氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应 A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了 C．该反应 D．生成1
下列各组离子，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ） A． K+ MnO4- Cl- SO42- B． Na+ Ba2+ NO3- Cl- C． Na+ SO42- Cu2+ Cl- D． Na+ H+ NO3- SO42-
下列离子方程式书写正确的是 （ ） A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－ == 2AlO2－+H2↑ B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ == Al(OH)3↓ C．三氯化铁溶液中加入铁粉： D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2 == 2Fe3++2Cl－
人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可用图甲表示．乙图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则C表示( )
A．离子反应 B．氧化还原反应 C．置换反应 D．三者都可以
下列关于胶体的叙述中不正确的是( ) A．丁达尔现象可用来区别胶体与 B．胶体能透过半透膜 C．胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉 D．溶液、胶体、浊液的根本区别是
下列各组物质中，所含分子数相等的是（ ） A．10g H2和10g O2 B．5.6g N2 （标准状况）和 11g CO2 C．9g H2O 和0.5mol Br2 D．224mL H2(标准状况)和0.1mol N2
向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是（ ）
下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是( ) A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油
原电池和电解池都能实现能量的置换。回答下列问题： （1）可将化学能转化为电能是_________池； （2）下列反应能设计成原电池的是： ① 2FeCl3+Fe=3FeCl2 ② AlCl3+3NH3·H2O= Al（OH）3↓+3NH4Cl ③ NaOH+HC1=NaC1+H2O （3）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式为： 。 （4）右图装置当闭合电键时，电表显示有电流通过。则Pt极的电极反应式： ； 当甲中产生0.1 mol气体时，乙中析出铜的质量应为________g。
研究性学习小组探究金属锈蚀的条件，进行如下对照实验：
（1）数天后铁钉明显锈蚀的装置是 ； （2）铁制品锈蚀的条件是 ； （3）铁钉生锈主要属于 腐蚀（填“化学”或“电化学”）；
已知：2X（g）+ Y（g）
（1）a =________；用Y的浓度变化表示从反应开始到平衡时的平均反应速率为___________mol/（L•min）。 （2）平衡时，Y在混合物中的物质的量分数是___________。 （3）其他条件不变时，下列措施可以提高Y的转化率的是___________（选填字母）。 A．使用适当的催化剂 B．分离出Z C．增大容器体积
“西气东输”的气体是指天然气，主要成分是甲烷。工业上用碳与水在高温下反应制得水煤气。水煤气的主要成分是CO和H2，两者体积比约为1:1。1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量，1molH2完全燃烧生成气态水放出242kJ热量；1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和气态水放出802kJ热量。 （1）写出H2完全燃烧生成气态水的热化学反应方程式：_________________________； （2）忽略水煤气中其它成分，相同状况下若产生相等的热量，则所需水煤气体积是甲烷体积的________倍，水煤气放出CO2的体积是甲烷放出CO2的体积的__________倍。 （3）以天然气代替水煤气作民用燃料，突出的优点是__________和_________。（任写2点）
简要回答下列问题。 （1）氯化铵常用作除锈剂，其水溶液呈酸性的原因是_____________________。 （2）硫酸铝水解的离子方程式是_______________，为了抑制其水解，配制时可以加入少量的__________。 （3）泡沫灭火器中装的灭火剂主要包括硫酸铝溶液、碳酸氢钠溶液。泡沫灭火器内置的玻璃筒应装_______溶液，外部的铁筒装另一种溶液。
现有6种物质：①NaCl晶体 ②液态SO3 ③液态的醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固体 ⑥酒精。 请用序号回答下列问题： （1）属于强电解质的是______；（2）属于弱电解质的是__________； （3）属于非电解质的是__________。
已知甲醇的燃烧热数值为726.51kJ·mol－1。下列热化学方程式书写正确的是 A．CH4O+3/2O2=CO2+2H2O △H=－726.51 kJ·mol－1 B．CH4O（l）+ 3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H=+726.51 kJ·mol－1 C．2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） △H=+1453.12 kJ·mol－1 D．CH4O（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H=－726.51 kJ·mol－1
已知：Ksp（AgCl）=1.8×10－10；Ksp（Ag2S）=6.3×10－50。向盛0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/L Na2S溶液至沉淀完全，再滴加足量NaCl溶液，产生的现象或生成的物质是 A．黑色沉淀完全转化为白色沉淀 B．既有氯化银也有硫化银 C．只产生黑色硫化银沉淀 D．只有氯化银白色沉淀
用锌片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 A．加热 B．改用98％的浓硫酸 C．改用锌粒 D．滴加少量CuSO4溶液
下列实验或现象能证明某硫酸铝溶液中含的杂质一定为Fe3＋的是 A．加入足量氢氧化钠溶液后产生的浑浊不溶解 B．用pH试纸检验呈弱酸性 C．滴入KSCN溶液后溶液变血红色 D．溶液显浅黄色
升高温度，下列数据不一定增大的是 A. 化学反应速率 C. 化学平衡常数K D. 水的离子积常数KW
室温下，pH均为12的两种溶液：①氨水．②氢氧化钠溶液。下列说法不正确的是 A．两溶液中c（OH－）：①=② B．两溶液的物质的量浓度：①=② C．两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①＞② D．等体积的两溶液分别与同浓度的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①＞②
将①H+、②NH4＋、③NO3－、④K＋、⑤CO32－、⑥OH－分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是 A．③④ B. ②③⑥ C．①⑥ D．②④
下列离子方程式中，属于水解反应的是 A．HCOOH + H2O B．CO2 + H2O C．CO32－ + H2O D．HS－+ H2O
关于由锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池的说法中，正确的是 A．电解质溶液的pH保持不变 B．电流方向是由锌片流向铜片 C．锌片作正极，发生还原反应 D．锌片质量逐渐减少，铜片上有气泡产生
常温下，0.1mol/L的氯化铵溶液中，离子浓度最大的是 A．Cl－ B．OH－ C． H+ D．NH4+
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