区别NaCl、FeCl3和NH4Cl三种溶液,可选用下列试剂中的(   )

A.KSCN溶液        B.NaOH溶液        C.AgNO3溶液        D.BaCl2溶液

 

在下图装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶。a和b分别是

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a(干燥气体)

b(液体)

A

NO2

B

CO2

C

Cl2

饱和食盐水

D

NH3

 

 

有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是(   )

A.NaHCO3Na2CO3热稳定性强

B.Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应

C.Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH反应

D.相同质量的Na2CO3NaHCO3分别与足量稀盐酸作用时,产生的气体质量相同

 

当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是(    )

A.泥水        B.盐酸       C.Fe(OH)3胶体        D.NaCl溶液

 

光纤通信是一种现代化的通信手段,制造光纤的主要原料(    )

A.CaCO3        B.CaO          C.Na2CO3        D.SiO2

 

关于合金的叙述,不正确的是(    )

A.合金的熔沸点比原任一金属要高

B.合金的硬度比原任一金属要大

C.非金属也可以是合金的成分之一

D.合金的用途比纯金属的用途更广

 

下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是(    )

①澄清石灰水    ②H2S溶液    ③KMnO4溶液    ④品红溶液

A.①②③    B.①③④    C.②③④    D.①②③④

 

现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液 ②49%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次(    )

A.分液、蒸馏、萃取                       B.萃取、蒸发、分液

C.分液、萃取、蒸馏                       D.蒸馏、萃取、分液

 

等物质的量的氢气和氨气在同温同压下具有相等的(    )

A.原子数      B.体积      C.质子数      D.质量

 

食盐、食醋、纯碱等都是厨房常用的物质,其中属于盐的(    )

A.食盐和食醋      B.食盐和纯碱      C.纯碱和食醋      D.全部

 

下列气体不会造成大气污染的是(    )

A.SO2          B.CO          C.N2          D.NO

 

为探究铁和稀硝酸反应的产物,某兴趣小组进行如下实验。

查阅资料

i.NO+Fe(NO)SO4(棕色)

ii.KMnO4溶液可氧化吸收NO和NO2

iii.0.2molL-1NaOH溶液可完全吸收NO、NO2混合气体中的NO2,而不吸收NO

实验Ⅰ  用以下装置验证铁和过量12molL-1硝酸反应产生的气体中含有NO

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(1)图1的A装置中加入硝酸前需加入N2一段时间的目的是______________。

(2)通N2一段时间后,加入12molL-1硝酸后看到A装置中产生红棕色气体,B装置中溶液变棕色。根据实验现象不能确定产生的气体中含有NO,理由是_______________。请在图1装置的基础上提出改进措施______________________。

(3)用图1的A装置和图2装置可测量反应产生的NO体积,实验操作如下

a连接装置,并检查气密性

b往A装置中加入铁片后,再往分液漏斗加入12molL-1的硝酸

c通N2一段时间后关闭

d向水槽中加入0.2 molL-1NaOH溶液

e.打开分液漏斗活塞,加入一定量12 molL-1硝酸后,关闭活塞

f.将装满0.2 molL-1NaOH溶液的量筒倒扣在水槽中

g.待反应装置恢复至室温时,读取数据

①操作的正确顺序是ab________________________g

读取数据时应注意__________________。

实验Ⅱ  对4molL-1硝酸与过量铁反应的产物进行探究

反应过程中溶液中c(H+)和产生气体的体积(标准状况下)随铁的消耗量变化关系如下图所示。

(4)据图推测HNO3在bc段的还原产物是_________(填化学式);若在ab段只产生单一的气体,则该气体是________(填化学式)。

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烟气中主要污染物为SO2、NO、NO2,可用如下工艺进行脱硫脱硝及产物回收。

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(1)空气预处理过程中,发生主要反应的化学方程式为____________________________。

(2)洗气过程中,尿素作还原剂,转化成两种无污染的气体是_________________(填化学式)。

(3)充分曝气氧化过程中,发生反应的化学方程式为___________________。

(4)完成沉镁过程中生成碱式碳酸镁[MgCO3Mg(OH)2]的离子方程式

______Mg2++______= MgCO3Mg(OH)2+______CO2+______H2O

(5)(NH4)2SO4粗品中含有的主要杂质为__________(填名称)。

(6)碱式碳酸镁经过简单加工可循环利用,加工过程发生反应的化学方程式为________________

 

某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+和K+。取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液并加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀,将过滤洗涤后的沉淀灼烧得到1.6g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。下列说法正确的是

A.该溶液中最多存在4种离子

B.该溶液中不能确定是否存在CO32-

C.该溶液中一定存在Cl-、且c(Cl-)≥0.4molL-1

D.该溶液可由KCl、(NH4)2SO4和FeCl3配制而成

 

向FeCl3、CuCl2混合溶液中通入H2S和O2的混合气体可回收S,其转化关系如右图。相关说法不正确的是

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A.反应I的基本反应类型是复分解反应

B.反应II中每生成1molS需要2molFeCl3

C.在转化过程中能循环利用的物质有FeCl2和CuCl2

D.在转化过程中化合价不变的元素只有Cu和Cl

 

利用右图装置进行下列实验,不能得出相关实验现象的是

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选项

A

浓盐酸

Na2SO3

BaCl2溶液

出现浑浊

B

稀盐酸

石灰石

饱和Na2CO3溶液

出现浑浊

C

浓氨水

生石灰

酚酞溶液

出现红色

D

醋酸

贝壳

澄清石灰水

先浑浊后澄清

 

 

NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下,3.36L氧气与3.2g硫反应,生成SO2分子数为0.1NA

B.1L0.1molL-1氨水中NH3H2O分子数为0.1NA

C.标准状况下,1.12LCl2发生反应转移的电子数一定为0.1NA

D.10g46%酒精(C2H5OH)中含氧原子总数为0.1NA

 

下列离子能满足相应要求的是

选项

离子组

要求

A

K+、CO32-、SO42-、Cl-

c(K+)<c(Cl-)

B

Na+、CO32-、NO3-、I-

滴加盐酸立刻有气体生成

C

Mg2+、Cl-、Na+、SO42-

滴加氨水立刻有沉淀生成

D

NH4+、SO42-、Na+、H+

滴加烧碱溶液立刻有气体生成

 

 

浓硫酸具有强氧化性可将红磷氧化为磷酸,其反应原理是

2P+5H2SO4(浓)==2H3PO4+5SO2+2H2O

若有1.24g的红磷参加反应,则:

(1)标出该反应的电子转移方向及数目。

(2)计算生成的SO2在标准状况下的体积。(写出计算过程)

 

中学化学常见物质A、B、C、D、X、Y,存在如下图转化关系(部分物质和条件略去)

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(1)若A为NaOH溶液,X为CO2,D是沉淀,则Y可为___________(填序号)。

A.SO3       B.Ba(OH)2         C.H2SO4          D.CaO

(2)若A为黄铁矿(FeS2),D是H2SO4,则反应Ⅱ的化学方程式为_________________________。

(3)若A为碱性气体,A与D反应生成一种化肥,则反应Ⅲ的化学方程式为__________________。

(4)若A和X均为单质,反应Ⅲ的现象是白色沉淀,在空气中迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,则反应II的离子方程式为__________________________。

 

实验室用MnO2粉末与浓盐酸共热制取氯气:

MnO2+4HCl满分5 manfen5.comMnCl2+Cl2+2H2O

实验Ι  验证氯气能否与水反应

某同学设计了如下图所示的实验装置:

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(1)从下图选择适合A处的装置__________(填序号)。

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(2)装置B中能否观察到预期的实验现象?_________(填“能”或“不能”),请说明理由______________。

实验II  测定反应后A中残余盐酸的浓度

步骤一:配制100mL1.00molL-1的NaOH溶液,配制过程如下:

①称量_______gNaOH固体,在烧杯中用适量蒸馏水溶解,冷却。

②将烧杯中的溶液转移至________中,并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次,洗涤液也注入容量瓶中。

③继续加蒸馏水至离刻度线1~2cm处,改用_________滴加蒸馏水至凹槽面最低处与刻度线相切。

④盖上瓶塞,上下颠倒摇匀,将所配溶液转移至指定试剂瓶中,贴上标签。

步骤二:取2.00mL反应后A中的溶液,稀释后滴加步骤一配制所得NaOH溶液,恰好完全反应时,消耗NaOH溶液的体积为11.80mL。

(3)完成步骤一的空格。

(4)根据实验数据,计算反应后A中残余盐酸的浓度为_________molL-1

(5)某同学欲通过测Cl-浓度来推测反应后A中残余盐酸的浓度,取2.00mL反应后A中的溶液,2.00molL-1AgNO3溶液至不再产生沉淀时,发现所加的AgNO3溶液的体积远大于理论值5.80mL,其原因是____________。

 

Na2O2可作为潜水艇里氧气的来源。将3.9gNa2O2充分反应。

(1)Na2O2的物质的量为_________mol。

(2)生成的O2在标准状况下的体积为___________L。

(3)反应中转移的电子数为________(NA为阿伏加德罗常数的值)。

 

用化学用语表达下列变化过程,其中(1)~(3)化学方程式,(4)~(5)离子方程式。

(1)金属钠与水反应______________________

(2)工业合成氨____________________________

(3)二氧化硫与硫化氢反应___________________________

(4)碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应_______________________

(5)少量氯气通入碘化钾溶液中_______________________

 

中学化学常见物质存在转化关系:A+BC+D+H2O,其中C属于盐类,下列推断不正确的是

A.若A为黄绿色气体,则D可能有漂白性

B.若A为红色金属单质,则D一定是红棕色气体

C.若A为纯碱,则D一定能使澄清石灰水变浑浊

D.若A为氯化铵,则D一定是具有刺激性气味的气体

 

根据右图转化关系判断下列说法不正确的是

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A.反应Ι中SO2是还原剂

B.反应Ш中H2是还原产物

C.氧化性强弱顺序是:H2SO4>I2>SO2

D.该转化关系可实现分解H2O制取H2

 

为检验某溶液中的离子,下列操作方法及结论正确的是

A.加入氯水,再加入KSCN溶液,溶液显红色,则溶液中一定含有Fe2+

B.加入盐酸,产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体,则溶液中一定含有CO32-

C.加入Ba(NO3)2溶液,再加入稀盐酸,产生白色沉淀,则溶液中一定含有SO42-

D.加入NaOH溶液并加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则溶液中一定含有NH4+

 

下列反应的离子方程式正确的是

A.Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO42-=BaSO4

B.CaCO3与醋酸反应:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

C.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应:HCO3-+OH=CO32-+H2O

D.Cu与FeCl3溶液反应:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

 

在溶液中能大量共存的一组离子是

A.K+、H+、ClO-、CO32-           B.NH4+、K+、OH-、NO3-

C.H+、Mg2+、MnO4-、SO42-         D.Fe3+、Na+、I-、Cl-

 

下列铁的化合物不可能由化合反应直接制得的是

A.FeCl2          B.Fe2(SO4)3          C.FeCl3              D.FeS

 

下列变化需加入氧化剂才可实现的是

A.CO→CO2       B.CO2→Na2CO3      C.NO2→HNO3        D.S→CuS

 

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