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下列有关化学用语表示正确的是 A．羟基的电子式： B．CH2F2的电子式： C．对硝基甲苯的结构简式： D．异丙醇的结构简式：CH3CH2CH2OH
下列说法正确的是 A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键 B．以乙醇为原料可制取乙酸乙酯 C．丁烷有3种同分异构体 D．油脂的皂化反应属于加成反应
下图是实验室制取乙炔气体及乙炔的性质实验的装置，气密性已检验，部分夹持装置略。
（1）实验室制取乙炔时，分液漏斗中的液体a通常是__________________________； （2）圆底烧瓶中生成乙炔的化学方程式是__________________________； （3）硫酸铜溶液的作用是____________________________； （4）将通过硫酸铜溶液的气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的方程式是_______________； 若改为通入酸性高锰酸钾溶液中，现象是__________________________________； （5）乙炔与氯化氢加成可以生成氯乙烯聚合生成聚氯乙烯的方程式是__________________。
根据下面的反应路线及所给信息填空。
（1）有机物A的实验式是_______________________。 （2）反应①的方程式是_________________________，②的反应类型是___________。 （3）反应④的方程式是______________________________________。
下图为某有机物的质谱图，测得其含碳量为76.6%，含氢量为6.4%，其余为氧元素。
（1）该有机物的分子式为_____________________________； （2）往该有机物溶液中滴入FeCl3溶液，可以看到溶液呈紫色，可以确定该有机物的结构简式为_______； （3）该有机物与浓溴水反应的方程式为_______________________________； （4）往该有机物的水溶液一般呈白色浑浊状，往溶液中滴入NaOH溶液，现象是______________，反应方程式为_______________________。
在北方，常用乙二醇作内燃机的抗冻剂。某种合成乙二醇的路径如下图所示：
（1）按先后顺序，依次完成上图中每步反应的化学方程式： ①_______________________________________ ②_______________________________________ ③_______________________________________ （2）一定条件下，乙二醇可以被氧化为乙二醛，反应方程式为：______________________________ （3）CH2BrCH2Br有一同分异构体，其结构简式为：______________________________
家庭使用的天然气主要成分是甲烷，液化石油气的主要成分为丙烷。 （1）将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，所得产物中物质的量最大的是________（写化学式，下同），在所有生成物中，和甲烷分子一样具有正四面体结构的物质是___________； （2）液化石油气燃烧的主要化学方程式为__________________________；现有一套以天然气为原料的灶具，欲改为烧液化石油气，需要对灶具进行改装的措施是：_______________空气进量（填“增大”或“减小”）； （3）丙烷可以认为是丙烯的加成产物，也可以认为是某块的加成产物，该炔是_________（写结构简式）； （4）丙烯跟溴起加成反应，标准状况下，11.2L丙烯可以与________gBr2完全反应。
（1）请用系统命名法给下列有机物予以命名： ① ② （2）请写出下列化合物的结构简式： ①3-乙基-2-戊醇 _______________________________
某有机物的结构简式如图所示，下列有关物质的说法正确的是
A．该物质的分子式是C9H11O B．该物质分子中的所有C原子可以共面 C．滴入KMnO4(H+)溶液，可观察到紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键 D．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2分别是3mol、4mol
某相对分子质量尚未确定的有机物，其的红外光谱图上发现有O-H键、C-H键、C-O键的振动吸收，则该有机物可能是
A．乙醇 B．乙醚 C．正丙醇 D．丙烯
下列各组中互为同系物的是 A．甲烷和丙烷 B． C．2-丙醇和1-丙醇 D．2-丁烯和丙烯
①乙烷 ②戊烷 ③2-甲基丁烷，其沸点排列顺序正确的是 A．①>②>③ B．③>②>① C．②>③>① D．②>①>③
下列有机物能与金属Na反应生成H2的是 A．乙醇 B．苯酚 C．氯苯 D．乙醚
相同物质的量的下列各烃，完全燃烧消耗氧气最多的是 A．C2H4 B．C2H2 C．C3H4 D．C2H6
下列化合物中，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是 A．氯仿 B．1-氯丙烷 C．2-丁醇 D．2-甲基-2-溴丙烷
下列有关有机物的实验操作、现象或结论不正确的是 A．提纯含有杂质的工业乙醇，常用的方法是蒸馏 B．常温下，将二氧化碳通入苯酚钠溶液，溶液会变浑浊 C．混有泥沙的苯甲酸，除去杂质的方法是将其溶解后过滤，再蒸发结晶即可 D．苯和苯酚稀溶液分别与浓溴水混合，后者产生白色沉淀
下列有机物中，不属于醇类的是 A．
用核磁共振的方法测定结构简式为CH3OCH3的有机物结构，其核磁共振谱图为 A． C．
苯和甲苯相比较，下列叙述中错误的是 A．都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．它们是芳香烃同系物 C．都能在空气中燃烧 D．都能发生加成反应
下列芳香烃中，苯环上的一氯代物没有同分异构体的是 A．甲苯 B．邻二甲苯 C．间二甲苯 D．对二甲苯
下列物质属于脂肪烃的是 A．
下列物质中不属于有机物的是 A．C6H6 B．蛋白质 C．H2CO3 D．CH3Cl
有NaHSO4、Ba(OH)2、NaHCO3 三种溶液，已知其中两种溶液的物质的量浓度相同，且分别为另一种溶液的物质的量浓度的2倍；若先将 NaHSO4和NaHCO3溶液各100mL混合反应后，再加入Ba(OH)2溶液100mL，充分反应后，将生成的白色沉淀滤出，得300mL滤液，测得滤液中只含NaOH溶质，其物质的量的浓度为 0.9 mol·L-1(不考虑混合时引起的溶液体积的变化)，试回答下列问题： （1）写出Ba(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液反应的离子方程式： ； （2）写出NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式： ； （3）通过分析，判断原Ba(OH)2、NaHSO4、NaHCO3 三种溶液中哪两种溶液的物质的量浓度不可能相同？(填化学式)。 （4）题中NaHCO3 溶液的浓度可能为 。
某无色透明溶液，可能含有下列离子：Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、H+、NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－、CO32-。取该溶液进行如下实验： ①取溶液少许，滴入AgNO3溶液产生白色沉淀； ②另取溶液少许，滴入BaCl2溶液产生白色沉淀，加入足量稀硝酸沉淀不溶解； ③另取原溶液500mL，加入过氧化钠固体，产生的沉淀的物质的量与加入过氧化钠的物质的量的关系如下图所示。
根据实验现象和数据分析，回答下列问题： （1）de段发生的反应的离子方程式是 ； （2）溶液中肯定存在的离子是 (用离子符号表示)； （3）溶液中可能存在的离子是 (用离子符号表示)； （4）原溶液中金属阳离子的浓度分别为 ； （5）请在答题卡对应图上画出加入过氧化钠从0~1.1mol时，产生气体的物质的量随加入过氧化钠物质的量变化的曲线(假设生成的气体全部逸出)。
如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。
（1）制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，相关反应的化学方程式为___________。 （2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是________(填编号)。
装置B是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，写出发生堵塞时B中的现象___________。 （3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是___________________________。 该现象________(填“能”或“不能”)说明Br2的氧化性强于I2。 （4）有人提出，装置F中可改用过量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应反应的离子方程式_________________；你认为___________(填“能”或“不能”)改用NaHSO3溶液。
氮及其化合物在生产、生活中有着非常重要的作用。题中相关的实验装置如下：
（1）实验室制取较为干燥的氨气的反应方程式为 ；可选择上图中的装置a、b、c中的 (填代号)来制取。 （2）实验室通过使用氮气和氢气模拟工业合成氨和氨催化氧化的流程如下：
已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热反应制取氮气。 ①写出上述制取氮气的反应的化学方程式： ； ②从上图a、b、c中选择制取气体的合适装置(填代号)：N2_______、H2________。 ③氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，___________(“会”或“不会”)发生倒吸。 ④用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，写出装置中氨的催化氧化的化学方程式：_____________。 ⑤乙装置的锥形瓶内铂丝保持红热的原因是________________。 ⑥反应结束后锥形瓶内溶液中的含氮离子有_____________(填离子符号) 。 （3）农村有句谚语——雷雨肥庄稼，即雷雨时自然界发生了一系列的反应，合成了植物生长需要的氮肥，有利于植物生长。这其中使游离态的氮直接转化为化合态的氮的化学反应方程式为 。 （4）目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，该化学反应方程式为 。 （5）一定条件下， N2O和CO的混合气体在点燃条件下恰好完全反应，生成的三种产物均为大气组成气体，并测得反应后气体的密度为反应前气体密度的
用地壳中硅元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如： （1）光导纤维的主要成分是 ； （2）目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是 ； （3）用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类具有均匀微孔结构的被称为 (物质类别)的化合物。 （4）赏心悦目的雕花玻璃是用一种物质对玻璃进行化学刻蚀而制成的，该反应的化学方程式为 ； （5）工业上制取粗硅是用石英和焦炭在高温电炉中反应制得，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为 ；用石英和焦炭在高温电炉中反应也可以制得金刚砂(SiC)，并产生CO气体，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
玻璃容器被下列物质沾污后，需要洗涤。如洗涤方法属于物理方法的，请写出所需试剂；洗涤原理属于化学反应的，写出有关反应的离子方程式；若无法用试剂使容器复原者，请说明原因。 （1）盛石灰水后的沾污： （2）碘的沾污： （3）硫的沾污： （4）长期盛强碱溶液的试剂瓶变“毛”了。
下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是
A、a-e-d-c-b-h-i-g B、a-d-e-c-b-h-i-g C、a-e-d-h-i-g-f-c D、a-b-c-d-e-f-g-h
将一定质量的铜粉加入到100 mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有m1 g铜粉，此时共收集到NO气体560 mL(标准状况)．然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器仍剩有铜粉m2 g，则(m1－m2)为 A、7.2 B、2.4 C、0 D、缺少条件，无法计算
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