大量使用会导致全球进一步变暖、雾霸天气增多的是下列能源中的

A. 化石能源         B. 太阳能           C. 氢能           D. 地热能

在pH＝1的溶液中，下列各组离子能够大量共存的是

A．Fe3+、Mg2+、ClO－、SO42－               B． Cu2+、Fe3+、NO3－、SO42－

C．Na+、NH4+、CO32－、NO3－                 D．K+、HCO3－、Cl－、NH4+

能使H2O H++ OHˉ电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液显酸性的是

A．将水加热到99℃，使水的pH=6.1        B．在水中滴入稀H2SO4 

C．在水中加入Na2CO3固体                D．在水中加入氯化铜固体 

一定温度下，反应N2（g）＋O2（g） 2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是

A．缩小体积  B．恒容，充入He  C．恒容，充入O2  D．恒压，充入N2

设吸热反应C+CO2 2CO的反应速率为v1，放热反应N2+3H2 2NH3的反应速率为v2，当温度升高时，v1和v2的变化情况为

A．同时增大       B．同时减小     C．增大，减小    D．减小，增大

已知：反应2A+3B=C+D在某段时间内，以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/（L·min），则此段时间内，以C的浓度变化表示的化学反应速率为

A．0.5 mol/（L·min）   B．2mol/（L·s）       C．2mol/（L·min）     D．3mol/（L·min）

下列实验中，指定使用的仪器必须预先干燥的是

A．喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶

B．中和滴定中用的滴定管 

C．配制一定物质的量浓度溶液实验用的容量瓶 

D．排水法收集氧气实验用的集气瓶

在恒容的密闭容器中，下列能够判断可逆反应2A（g）+3B（g）4C（g）+D（g） 已达到化学平衡状态的是

A．单位时间内生成3n molB，同时消耗4n molC

B．容器内压强不随时间变化

C．混合气体的密度不随时间变化

D．B物质的百分含量不变

有下列盐：①FeCl3  ②CH3COONa  ③NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是

A．①＞③＞②      B．②＞③＞①      C．③＞②＞①     D．①＞②＞③

将下表中各组的两电极用导线相连后放入盛有对应该组的溶液中，能产生电流的是

量取25.00mL硫酸溶液，可选用的仪器是

A．50mL量筒                          B．25mL量筒 

C．50mL碱式滴定管                    D．50mL酸式滴定管

下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是

A．红色石蕊试纸    B．蓝色石蕊试纸    C．KI淀粉试纸    D．pH试纸

可逆反应在一定条件下达到化学反应限度时，下列说法正确的是

A．反应停止了

B．正反应速率与逆反应速率均为零

C．反应物和生成物浓度相等

D．正反应速率和逆反应速率相等

下列物质属于电解质的是

A．Cu         B．硝酸钾溶液           C．AgCl          D．NH3

工业上用软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al等) 制备MnSO4·H2O 的一种工艺流程如下：

已知：

1．浸出过程中发生的主要反应化学方程式为：MnO2＋SO2 =MnSO4

2．浸出液中阳离子主要有Mn2+、Fe2+、Al3+等

回答下列问题：

（1）物质X最好选用             

a．盐酸     b．硫酸     c．硝酸

（2）酸浸时SO2的吸收效率与pH、温度的关系如下图所示，为提高SO2的吸收效率，酸浸适宜的条件是                   。

（3） 流程中“氧化”步骤主要反应的离子方程式是                 。

（4） 加入石灰浆调节pH，可将氧化后的浸出液中Fe3+、Al3+形成氢氧化物除去。检验Fe3+是否除尽的最佳方法是                  。

（5） 用MnSO4可测定水中溶解氧，方法是：取100 mL 水样，迅速加入足量MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞上塞子、振荡，使之充分反应；打开塞子，迅速加入适量的稀硫酸，此时有I2生成；再用5.00×10-3 mol·L－1 Na2S2O3溶液和I2反应，当消耗Na2S2O3溶液 12.0 mL时反应完全。有关化学反应方程式如下：

① 2Mn2＋＋O2＋4OH－＝2MnO(OH)2（反应很快）；

② MnO(OH)2＋2I－＋4H＋＝Mn2＋＋I2＋3H2O；

③ I2＋2S2O32－＝S4O62－＋2I－。

计算水样中溶解氧的浓度（以mg·L－1为单位），写出计算过程。              

有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。A、D是常见金属，B、C是它们的氧化物，B是红棕色固体，D是年产量最高的金属，I、J是氯碱工业的主要产品，H是一种常见强酸，可由氯碱工业的产品为原料制得。请回答下列问题：

（1） B的化学式为                  。

（2） H的电子式为                  。

（3） 写出E与I反应的离子方程式：             。

（4） 写出A与J反应的化学方程式：              。

有机化学基础

（1）有A、B、C、D、E、F六种有机化合物，存在下图所示转化关系。已知A属于烃，且相对分子质量不超过30；在加热条件下，B可与氢氧化钠溶液反应，向反应后所得液中加入过量的硝酸，再加入硝酸银溶液，生成淡黄色沉淀。

①B中含有的官能团名称为               ；A可以在一定条件下聚合生成一种高聚物，该高聚物的名称是         。

②写出C和E反应生成F的化学反应方程式：                   。

（2）一种炔抑制剂的合成路线如下:

①化合物A的核磁共振氢谱有               种峰。

②化合物C中含氧官能团的名称是             、             。

③ 鉴别化合物B和C最适宜的试剂是              。

④ A→B的反应类型是               。

⑤ B的同分异构体很多，写出一种符合下列条件的异构体的结构简式：              。

a．苯的衍生物  b．含有羧基和羟基  c．分子中无甲基

保护环境、保护地球是人类共同的呼声。

① “阅兵蓝”为2015年科技热词。较多排放下列气体不利于蓝天出现的是         （填字母）。

a．NO2     b．N2     c．CO2

② 天然水中含有的细小悬浮颗粒可用          （填字母）作混凝剂进行吸附沉降。

a．Cl2     b．KAl(SO4)2·12H2O   c．NaClO

③ 工业废水中含有的Cr3+可用熟石灰作沉淀剂，在pH为8～9 时生成沉淀而除去，生成的沉淀化学式为                。

（2） 食品和药品关系人的生存和健康。

① 下列人体必需元素中，过多摄入                 （填字母，下同）元素会引起甲状腺疾病，在牙膏中添加含            元素的化合物可以防治龋齿，儿童缺乏           元素会引发佝偻病。

a．碘    b．氟    c．钙    d．铜

② 下列是生活常用的物质：

a．碳酸氢钠   b．青霉素  c．葡萄糖   d．苯甲酸钠

e．柠檬黄    f．阿司匹林  g．维生素C

上述物质中可用作食品着色剂的是         (填字母，下同)；可直接进入血液补充能量的是        ；可用作食品防腐剂的是          ；属于抗生素的是           。

（3） 材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

① 下列属于复合材料的是           （填字母）。

a．有机玻璃   b．钢化玻璃   c．玻璃钢     d．石英玻璃

② 1928年美国杜邦公司首先合成了尼龙，由尼龙制成的尼龙丝耐磨、柔韧、有光泽，可作为丝绸的代替品，尼龙属于          （填字母）。

a．有机高分子材料     b．无机非金属材料  c．金属材料

③ 制造下列物质时，需要石灰石的是          （填字母）。

a．水泥        b．光导纤维      c．陶瓷

④ 钢铁是人类生产和生活中非常重要的材料，但每年因锈蚀而损失的数量十分惊人。铁器件在潮湿的空气中会发生       腐蚀（填“化学”或“电化学”），为防止铁质地下管道的腐蚀可在其表面附着       （填“锌块”或“石墨”）。

有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。下列根据实验事实得出的结论正确的是

A．取样溶于水，有白色沉淀产生，说明原白色固体中一定有Na2SO4和BaCl2

B．取样溶于水，静置后测得上层清液的pH＞7，说明原白色固体中一定有NaOH

C．取样溶于水，有白色沉淀产生，过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的量与加入盐酸体积的关系如图1所示，则原白色固体中无Na2SO4

D．取样溶于水，有白色沉淀产生，过滤后向沉淀中滴加盐酸，产生气体的量与加入盐酸体积的关系如图2所示，则该白色固体中无NaOH

X、Y、Z、W为短周期元素，且原子序数依次增大。已知X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y原子最外层只有一个电子，Z是地壳中含量最高的金属元素，W与X属于同一主族。下列说法正确的是

A．金属性：Z＞Y

B．原子半径：W＞Z＞Y＞X

C．元素X和Y只能形成一种化合物

D．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应

下列提纯物质的方法正确的是

A．除去HCl溶液中的少量H2SO4，可加入适量Ba(NO3)2溶液后过滤

B．除去铁粉中的少量铝粉，可加入适量稀盐酸后过滤

C．除去FeCl3溶液中的少量CuCl2，可加入适量铁粉后过滤

D．除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3，可将固体加热至恒重

关于反应3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O的说法正确的是

A．Cu是氧化剂                     B．HNO3在反应中被氧化

C．每生成1 mol NO 转移3 mol e－    D．HNO3仅表现出酸性

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是

A．常温常压下，32 g O3含有的氧原子数目为2 NA

B．56 g的Fe与足量的稀盐酸完全反应转移电子数为3NA

C．0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液含有的钠离子数目为0.2 NA

D．标准状况下，22.4 L 四氯化碳（CCl4）含有的碳原子数目为NA

某原电池的结构如右图所示，下列有关该原电池的说法不正确的是

A．该电池工作时电能转变为化学能

B．铁片的质量变轻

C．铜片上发生的反应2H+＋2e－= H2↑

D．SO42－向铁片移动

下列有机化学反应方程式书写不正确的是

A．CH2=CH2＋Cl2 → CH2ClCH2Cl

B．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

C．

D．

用下列装置能达到实验目的是

将0.5 mol SO2和0.2 mol O2置于密闭容器中发生反应：2SO2＋O22SO3。下列关于该反应的说法正确的是

A．最终可生成0.4 mol SO3         B．当v正(O2)= v逆(SO2) = 0时一定达化学平衡

C．升高温度反应速率减小          D．缩小体积增大压强反应速率增大

下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是

A．大多数能在一定条件下发生水解反应

B．都是天然高分子化合物

C．组成元素均为C、H、O

D．蛋白质遇饱和硫酸铵溶液会凝聚，失去生理功能

关于化学反应与能量的说法正确的是

A．燃烧属于放热反应              B．中和反应是吸热反应

C．形成化学键时吸收能量          D．反应物总能量与生成物总能量一定相等

下列反应的离子方程式正确的是

A．氢氧化镁和稀硫酸的反应：Mg(OH)2＋2H+=2H2O＋Mg2+

B．二氧化硫与氢氧化钠溶液的反应 SO2＋2OHˉ＝ SO42ˉ＋H2O

C．钠和硫酸铜溶液的反应：2Na＋Cu2+=2Na+＋Cu

D．碳酸钙和醋酸的反应：CaCO3 ＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2