下列有关自然界中氮循环（如右图）的说法不正确的是

A．含氮无机物和含氮有机物可相互转化

B．通过闪电产生NO属于高能固氮

C．硝酸盐被细菌分解为氮气过程,氮元素一定被氧化

D．C、H、O也参与自然界中氮循环

下列化学反应中，属于氧化还原反应的是

A．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O       B．SiH4+2H2O+8AgNO3=8Ag↓+SiO2↓+8HNO3

C．Na2O+H2O=2NaOH             D．Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

下列有关物质分类的正确组合是

下列事实与胶体性质无关的是

A．豆浆中加入CaSO4制豆腐

B．清晨在茂密的森林里看到缕缕阳光穿过林木枝叶

C．FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀

D．使用钢笔时不宜将不同品牌的墨水混用

下列有关硫及其化合物的叙述正确的是

A．硫单质是一种淡黄色易溶于水的固体    B．SO2的漂白原理与活性炭相同

C．可用澄清石灰水鉴别SO2和CO2          D．可用铁质或铝质容器储存浓硫酸

下列物质属于非电解质的是

A．氯气              B．醋酸             C．氨气              D．氯化钠溶液

实验室里需储存在棕色试剂瓶中的是

A．金属钠             B浓硝酸          C．FeSO4溶液         D．浓硫酸

下列物质组别，不属于同素异形体的是

A．石墨和石墨烯       B．O2和O3         C．H2O和H2O2       D．单斜硫和斜方硫

中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是

A．用蚕丝织丝绸       B．粮食酿酒        C．湿法炼铜          D．人工合成青蒿素

掺杂微量铜、硼、镓、硒等元素的单晶硅太阳能电池是第三代太阳能电池之一。

（1）Cu2+的电子排布式为___________________。

（2）已知铜转化为水合离子过程如下：

已知I1=745.5kJ/mol，I2=1957.3kJ/mol。在水溶液中Cu2+比Cu更稳定的原因是_____________。

（3）铜与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2。1mol(SCN)2含有π键的数目为_______________。HSCN有两种结构，H-S-C≡N(硫氰酸)的沸点低于H-N=C=S（异硫氰酸）的沸点，其原因是_________________。

（4）BF3能与NH3反应生成配合物BF3-NH3，该配合物中B原子的杂化方式为___________________。

（5）铜和硒可形成的半导体团簇分子的球棍模型如图所示，其分子式为__________________。

（6）镓与某有机物形成的配合物过程如下图，在图上画出产物中的配位键。

（7）与Si同周期部分元素的电离能如下图所示，其中a、b和c分别代表_____________。

A．a为I1、b为I2、c为I3            B．a为I2、b为I3、c为I1

C．a为I3、b为I2、c为I1            D．a为I1、b为I3、c为I2

苯甲酸（）和乙醇在浓硫酸催化下可以制得苯甲酸乙酯，及时除去反应中产生的水可提高酯的产率。据此某实验小组设计了如下图的装置来进行上述实验。相关信息如下：

实验方案为：

（1）仪器甲的名称为________________。

（2）①往丙中加入药品的顺序为_________________。

A．无水乙醇、浓硫酸、苯甲酸晶体            B．浓硫酸、苯甲酸晶体、无水乙醇

C．苯甲酸晶体、无水乙醇、浓硫酸            D．苯甲酸晶体、浓硫酸、无水乙醇

②若加热反应后发现未加沸石，应采取的正确操作是_____________。

③微沸回流过程中，可以看到乙内的混合试剂的颜色变为_______色。

（3）加入碳酸钠粉末的作用是__________________。

（4）分液要用到的玻璃仪器有__________，粗产物在_______层（填“上”或“下”）。

（5）加热蒸馏若采用下图装置（加热装置已经略去）进行，该装置存在的2个问题为__________、________。

（6）本实验所得到的苯甲酸乙酯产率为______________。

（7）装置乙的作用为____________________

Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，Q的一种单质是天然存在的最硬的物质，X原子的核外电子有八种运动状态，Y元素的离子半径是第三周期中最小的，Z是第四周期中未成对电子最多的原子。

（1）Z原子的价电子排布式为_________________。

（2）Q、R、X、Y四种元素的电负性由大到小的顺序是_______________。

（3）杂化轨道理论指出原子中能量相近的s、p或s、p、d轨道之间可以通过杂化形成种类丰富的杂化轨道。RCl3分子中心原子的杂化方式为___________，从原子结构的角度解释不存在RCl5分子的原因_______。

（4）配合物甲的分子式为ZCl3·4H2O，配位数为6。取1mol甲溶于水，加入足量的AgNO3溶液，得到143.5g白色沉淀。在酸性溶液中，甲发生水合反应转化为乙（ZCl3·6H2O）。乙的配位原子只有一种，配位数为6。

①甲的结构简式为_______________。

②甲→乙的化学方程式为______________。

（5）图a是Q的一种同素异形体和钾形成的插层化合物的晶胞图，图b是晶胞沿侧面的投影图。该插层化合物的化学式为______________。

Ⅰ.由苯乙烯制得的聚苯乙烯可用于制造一次性餐具。

（1）苯乙烯的分子式为_______________。

（2）苯乙烯制取聚苯乙烯的化学方程式为______________________。

Ⅱ.聚苯乙烯塑料性质稳定，会造成严重的“白色污染”。为此人们开发出一种聚乳酸塑料来替代聚苯乙烯。聚乳酸合成过程如下：

（3）淀粉和纤维素的分子式均可表示为(C6H10O5)n，下列关于淀粉和纤维素的说法正确的是（ ）

A．互为同分异构体                          B．水解最终产物相同

C．纤维素是纯净物                          D．均是高分子化合物

（4）乳酸分子中所含官能团有_________________（填名称）。

（5）根据结构推断聚乳酸可能发生的反应类型是______________，并据此说明用聚乳酸塑料替代聚苯乙烯塑料的好处是_____________。

（6）乳酸与足量Na反应的化学方程式为____________________。

氮元素可形成丰富多彩的物质。

（1）基态氮原子的价电子轨道表示式为______________；等物质的量的NH3和N2混合气体中σ键与π键的数目之比为___________________。

（2）光化学烟雾易在PM2.5尘粒的催化作用下形成，光化学烟雾中含有NOx、O3、CH2=CHCHO、HCOOH等二次污染物。下列说法正确的是__________________。

A．N2O与CO2互为等电子体，其结构式为N=N=O

B．O3的沸点大于O2

C．CH2=CHCHO分子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3

D．HCOOH在水中溶解度大的原因与氢键有关

（3）在配合物中，下列微粒NH3、NH4+、NH2OH不能作为配位体的有____________。

（4）图a为六方氮化硼晶体结构示意图，该晶体中存在的作用力有______________。

（5）六方氮化硼在高温高压下可转化为立方氮化硼，其晶胞结构如图b，晶胞边长为dcm，该晶胞中含有_________个氮原子、__________个硼原子，立方氮化硼的密度是__________g·cm-3（阿伏伽德罗常数的值为NA）

a为乙二胺四乙酸(EDTA)，易与金属离子形成螯合物。b为EDTA与Ca2+形成的螯合物。下列叙述正确的是（    ）

A．a和b中的N原子均为sp3杂化

B．b中Ca2+的配位数为4

C．b含有分子内氢键

D．b含有共价键、离子键和配位键

右图三条曲线表示C、Si和P元素的四级电离能变化趋势。下列说法正确的是（     ）

A．电负性：c>b>a              B．最简单氢化物的稳定性：c>a>b

C．I5：a>c>b                  D．最简单氢化物的沸点：a>b>c

SO42-中存在一种特殊的π键，它是由配位氧原子p轨道上的孤对电子与中心硫原子的空3d轨道发生肩并肩重叠而形成，称为d-pπ键。下列微粒可能含有d-pπ键的是（    ）

A．PO43-          B．CCl4          C．NO3-          D．SiH4

乙醇蒸气和乙烯的混合气体aL完全燃烧，消耗相同状况下bL氧气，则（ ）

A．b=2a    B．V(乙烯)=0.5aL   C．n(H2O)=n(CO2)    D．b=3a

PCl5和AlCl3形成的加合物PCl5·AlCl3由[PCl4]+和[AlCl4]-构成。下列有关该加合物的叙述正确的是（ ）

A．属于分子晶体                              B．[PCl4]+空间构型为正四面体

C．阴阳离子均含有配位键                      D．固态可导电

某种能实现热电效应的晶体的晶胞模型如右图。已知晶胞的六个面的原子数相同，Y原子位于Z原子围成的八面体中心。下列说法正确的是（     ）

A．距离X最近的Y原子有8个                     B．距离X最近的X原子有6个

C．距离X最近的Z原子有3个                     D．该晶体的化学式为X2Y8Z12

下表是A、B、C、D、E、F六种短周期元素的部分化合价、电负性和原子半径数据。下列说法正确的是（ ）

A．A的单质中含有金属键                   B．F2D2含有非极性共价键

C．沸点：A2D<AE                           D．最高价氧化物对应水化物的酸性：B>C

下列说法错误的是（ ）

A．用酸性KMnO4溶液鉴别CH3CH3和CH2=CH2

B．将盛有等体积CH4和Cl2的大试管倒扣在水槽中光照，试管内不能充满液体

C．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸

D．用NaOH溶液和新制Cu(OH)2悬浊液检验淀粉在稀H2SO4作用下是否水解

抗疟疾药物青蒿素可由香茅醛为原料合成。下列有关香茅醛的叙述错误的是（     ）

A．分子式是C10H18O               B．至少有六个碳原子处于同一平面

C．能与新制Cu(OH)2悬浊液反应    D．能与H2或Br2发生加成反应

分子式为C4H10O的醇和C4H8O2的羧酸所形成的酯有（不包括立体异构）

A．4种        B．16种        C．8种        D．12种

乙烯通过一步反应不能制取的物质是（    ）

A．CH3CH2OH       B．CH3CH2Cl         C．CH2BrCH2Br         D．CH2=CHCl

徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列说法正确的是（    ）

A．H2O2分子的空间构型为直线形            B．CO2分子为非极性分子

C．BF3分子中的B原子满足8电子稳定结构   D．CH3COOH分子中C原子均为sp2杂化

下列说法正确的是（ ）

A．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大        B．V、Cr、Mn的最外层电子数逐渐增大

C．S2-、Cl-、K+的半径逐渐减小             D．O、F、Ne的电负性逐渐增大

下列化学用语正确的是（     ）

A．Zn的电子排布式：1s22s22p63s23p64s2     B．Fe2+的原子结构示意图：

C．C的价电子轨道表示式：    D．HClO的电子式：

原子结构模型的简历和发展与科学实验紧密相关。下列对应关系错误的是（    ）

A．道尔顿发现原子——“实心球”模型

B．汤姆逊发现电子——“葡萄干布丁”模型

C．卢瑟福进行α粒子散射实验——“核式”模型

D．玻尔解释氢原子光谱——“电子分层排布”模型

在200mL0.5mol/L的氯化铝溶液中滴加0.5mol/L的氢氧化钠，得到3.9g的沉淀，求加入氢氧化钠的溶液的体积可能是多少？