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乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是
①属于芳香族化合物；②不能发生银镜反应；③分子式为C12H20O2；④它的同分异构体可能有酚类；⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH A．②③⑤ B．①④⑤ C．①②③ D．②③④⑤
下列各组混合物中，以任意比例混合，只要总质量固定，经充分燃烧后产生CO2的量为一恒定值的是 A．甲醛和甲酸乙酯 B．乙醇和乙烷 C．丙烯和丙烷 D．乙炔和苯蒸气
下列物质的变化是通过消去反应实现的是 A．CH2=CH2→CH3CH2Cl B．CH≡CH→CH3-CH3 C．CH3CH2OH→CH2=CH2 D．
下列实验装置图完全正确的是
分子式为C9H12O的有机物，有一个苯环、一个链烃基，则它属于酚类的结构可能有 A．2种 B．4种 C．5种 D．6种
1mol A．2mol B．3mol C．4mol D．5mol
下列说法正确的是 A．3-戊醇发生消去反应时可得2种不同的烯烃 B．聚合物 C．醇在Cu/△条件下都能氧化成醛 D．
某有机物甲在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:2，则甲 A．分子中C、H、O的原子个数之比一定为1:4:4 B．一定为烃类 C．分子中一定含有氧原子 D．分子式为CH4Ox(x=0、1)
糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的二大营养物质，以下叙述正确的是 A．植物油不能使溴的四氯化碳褪色 B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水
乙醇分子中不同化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂的键不正确的是
A．在Cu催化作用下和O2反应时键①⑤断裂 B．和氢溴酸共热时键②断裂 C．和金属钠反应时键①断裂 D．和浓硫酸加热到170℃，键②⑤断裂
有机物甲用质谱仪测定如图1，核磁共振氢谱示意如图2，则甲的结构简式可能为
A．HCOOH B．CH3CHO C．CH3CH2OH D．CH3CH2CH2COOH
下列与键线式为 A． C．
按系统命名法给下列有机物命名正确的是 A． C．
下列关于有机物的说法不正确的是 A．可用水来鉴别苯和CCl4 B．煤的干馏属于化学变化，硝化反应、酯化反应、皂化反应都属于取代反应 C．CH2Cl2有两种同分异构体 D．高温加热能杀死病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性
有机化合物与我们的生活息息相关，下列说法正确的是 A．淀粉和纤维素的分子式都为(C6H10O5)n，所以淀粉和纤维素互为同分异构体 B．蛋白质水解生成葡萄糖并放出热量，提供生命活动的能量 C．糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物 D．低级酯具有芳香气味，日常生活中的饮料、糖果盒糕点等常使用低级酯作香料
稀硝酸和铜反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，如果有3.2克铜和硝酸恰好完全反应，试计算： （1）在标准状况下产生气体的体积是________L。 （2）将所得溶液加水配成200mL溶液，则溶液的物质的量浓度是________（保留2位有效数字）。
工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量的Fe2O3，SiO2等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：
（1）Ⅰ和Ⅱ步骤中分离溶液和沉淀的操作是：_____________。 （2）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有_________（填化学式），生成固体N反应的化学方程式为_________。 （3）滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为___________，它属于__________（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质。 （4）实验室里常往AlCl3溶液中加入___________（填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取Al(OH)3，该反应的离子方程式为__________________________。 （5）滤液Y中除了含有Na2CO3或NaHCO3外，一定还含有__________________。
右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
Ⅰ．硫酸具有A～D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质。 A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性 （1）浓硫酸可以干燥氢气____________________； （2）浓硫酸使木条变黑____________________； （3）热的浓硫酸与铜片反应______________。（填序号） Ⅱ.现用该浓硫酸配制100 mL1.000mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒；⑧100mL容量瓶。请回答： （1）配制稀硫酸时，上述仪器中需要使用的除①③⑤外，还有__________（填序号）。 （2）经计算，配制100mL1.000mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为__________mL。 （3）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是___________。 A．量取浓H2SO4时，俯视刻度线 B．定容时，俯视容量瓶刻度线 C．配置前，容量瓶中有水珠 D．定容后摇匀发现液面下降，但未向其中再加水
（1）如下图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到右瓶的现象是：__________，发生此现象的原因是__________。（用有关的方程式解释）
（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯气的性质，可用_________溶液吸收多余的氯气，原理是___________。（用化学方程式表示）根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，反应化学方程式为：_______________。长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是________（填序号）。 A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO
钠和铝是两种重要的金属。请回答下列问题： （1）一小块金属钠放置在空气中，观察到的现象是_________（填序号，下同）；若金属钠长时间在潮湿的空气中放置，最后生成的物质是_________。 A．金属表面逐渐失去光泽 B．氢氧化钠 C．碳酸钠 （2）将一小块金属钠投入水中，观察到的实验现象是________（填序号），发生反应的离子方程式为：__________________。 A．钠沉到水底 B．钠熔成小球 C．小球四处游动 （3）铝与稀硝酸反应的化学方程式为：Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O，该反应的氧化剂是_______（填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是________，当有5.4gAl发生反应时，转移电子的物 质的量为________mol。
在工农业生产和日常生活中经常用到的物质有下列几种：①Si ②NH4Cl ③Ca(ClO)2 ④Al(OH)3 ⑤Fe2O3。其中：电脑芯片中常用的物质是__________（填序号，下同）；用于杀菌、消毒的物质 是____________；用作化肥的是____________；用作红色油漆和涂料的是___________；医用胃酸中和剂的是 _____________。
下列各组物质中，Y是X物质中含有的少量杂质，Z是除杂试剂，其中所加试剂最合理的一组是
将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是（ ） A．Cu2+和Fe2+ B．H+和Cu2+ C．Fe2+和Mg2+ D．Fe3+和Fe2+
实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ） A． 除去混有的杂质气体 B． 浓硫酸稀释 C． 分离出AgNO3溶液中的AgCl D． 称量30.46g的NaOH固体
下列实验现象与氧化还原反应有关的是 A．氨水中滴加石蕊试液显蓝色 B．NO2通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色 C．萃取时向碘水中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成 D．向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成
下列离子方程式的书写正确的是（ ） A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2O B．向氯化亚铁溶液滴加新制氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ D．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=3H2↑+2Fe3+
在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（ ） A．K+、Ba2+、Cl-、SO42- B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+ C．Cl-、Na+、NO3-、Ca2+ D．Fe2+、NO3-、I-、Cl-
下列溶液中，Na+浓度最大的是（ ） A．0.5mol/LNaCl溶液 B．1L3mol/LNa2SO4溶液 C．0.4mol/LNaOH溶液 D．2L0.15mol/LNa3PO4溶液
用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．18g水中所含的电子数为8NA B．常温常压下，28g氮气所含的原子数为2NA C．0.5molCuO的摩尔质量为40g/mol D．22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5NA
下列反应不能观察到“既有沉淀析出，又有气体产生”现象的是（ ） A．金属钠和硫酸铜溶液 B．过氧化钠和氯化镁溶液 C．氧化钠和氯化铵溶液 D．硫酸铵和氢氧化钡混合加热
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