钠和铝是两种重要的金属。请回答下列问题： （1）一小块金属钠放置在空气中，观察到...

（12分）（1）A（1分）；C（1分） （2）BC（2分，答对1个得1分）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（2分） （3）HNO3（2分）；1：1（2分）；0.6（2分） 【解析】 试题分析：（1）一小块金属钠放置在空气中，，会与空气中的氧气发生反应产生Na2O，固体表面逐渐失去金属光泽，若金属钠长时间在潮湿的空气中放置，首先反应产生Na2O，然后是Na2O与水发生反应产生NaOH，氢氧化钠吸水潮解形成NaOH溶液，然后与空气中的CO2发生反应产生Na2CO3溶液，溶液逐渐失去水，变为碳酸钠晶体，晶体风化失去结晶水，最后生成的物质是无水碳酸钠Na2CO3，故选项C正确。（2）将一小块金属钠投入水中，由于Na的密度比水小，浮在水面上，并且发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，该反应是放热反应，放出的热使金属钠融为一个小球，小球四处游动，最后消失，故选项C符合事实；Na与水发生反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；（3）铝与稀硝酸反应的化学方程式为：Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O，在该反应中N元素的化合价由反应前HNO3中的+5价变为反应后NO中的+2价，化合价降低，获得电子，所以该反应的氧化剂是HNO3，在参加反应的4mol的硝酸中只有1mol的HNO3作氧化剂，3mol的起酸的作用， Al元素的化合价由反应前Al单质的0价变为反应后Al(NO3)3中的+3价，所以Al作还原剂，还原剂与氧化剂的物质的量之比是1:1，根据反应方程式可知，每有1molAl发生反应，转移电子的物质的量是3mol，当有5.4gAl发生反应时，n(Al)= 5.4g÷27g/mol=0.2mol，则转移电子的物质的量为3×0.2mol=0.6mol。 考点：考查钠和铝的性质、氧化还原反应的物质的作用及有关计算的知识。