氮元素可形成丰富多彩的物质。 （1）基态氮原子的价电子轨道表示式为_______...

（1） ； 2:1 (2分，各1分) （2）ABD (2分) （3）NH4+ (1分) （4）共价键、范德华力（多写“大π 键”也得满分）(2分) （5）4 (1分) ， 4 (1分) ， (2分) 【解析】 试题分析：（1）N是7号元素，基态氮原子的价电子轨道表示式为；在一个NH3分子中只含有3个σ键，在一个N2分子中含有1个σ键和2个π键，所以等物质的量的NH3和N2混合气体中σ键与π键的数目之比为4:2=2:1；（2）A．N2O与CO2分子中含有的原子数相等，原子最外层电子数也相等，因此二者互为等电子体，其结构式为N=N=O，正确； B．由于相对分子质量O3>O2，相对分子质量越大，分子之间作用力越大，物质的熔沸点就越高所以O3的沸点大于O2，正确；C．在CH2=CHCHO分子中碳原子的杂化方式都是为sp2杂化，错误；D．在HCOOH的分子与水分子之间会形成氢键，增加了甲酸分子与水分子之间的吸引力，使其在水中溶解度大，正确；（3）在配合物中，微粒NH3、NH2OH的N原子上都有孤对电子，可以形成配位键，能够作配位体，而NH4+无孤对电子，不可以形成配位键，因此就不能够作配位体；（4）根据六方氮化硼晶体结构示意图可知，在层内原子之间以共价键结合，而在层间以分子间作用力结合，分子间作用力也叫范德华力。故该晶体含用的作用力的类型有共价键、范德华力；（5）在立方氮化硼晶体结构中，每个晶胞中含有的B原子个数是1/8×8+1/2×6=4；含有的N原子数是1×4=4；所以在一个晶胞中含有4个B原子，4个N原子。由于晶胞的边长是dcm，所以立方氮化硼的密度是。 考点：考查物质中含有的化学键的类型、关系及晶体结构的知识。