量取25.00mL硫酸溶液,可选用的仪器是
A.50mL量筒 B.25mL量筒
C.50mL碱式滴定管 D.50mL酸式滴定管
下列各种试纸,在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是
A.红色石蕊试纸 B.蓝色石蕊试纸 C.KI淀粉试纸 D.pH试纸
可逆反应在一定条件下达到化学反应限度时,下列说法正确的是
A.反应停止了
B.正反应速率与逆反应速率均为零
C.反应物和生成物浓度相等
D.正反应速率和逆反应速率相等
下列物质属于电解质的是
A.Cu B.硝酸钾溶液 C.AgCl D.NH3
工业上用软锰矿(主要成分MnO2,杂质金属元素Fe、Al等) 制备MnSO4·H2O 的一种工艺流程如下:
已知:
1.浸出过程中发生的主要反应化学方程式为:MnO2+SO2 =MnSO4
2.浸出液中阳离子主要有Mn2+、Fe2+、Al3+等
回答下列问题:
(1)物质X最好选用
a.盐酸 b.硫酸 c.硝酸
(2)酸浸时SO2的吸收效率与pH、温度的关系如下图所示,为提高SO2的吸收效率,酸浸适宜的条件是 。
(3) 流程中“氧化”步骤主要反应的离子方程式是 。
(4) 加入石灰浆调节pH,可将氧化后的浸出液中Fe3+、Al3+形成氢氧化物除去。检验Fe3+是否除尽的最佳方法是 。
(5) 用MnSO4可测定水中溶解氧,方法是:取100 mL 水样,迅速加入足量MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液,立即塞上塞子、振荡,使之充分反应;打开塞子,迅速加入适量的稀硫酸,此时有I2生成;再用5.00×10-3 mol·L-1 Na2S2O3溶液和I2反应,当消耗Na2S2O3溶液 12.0 mL时反应完全。有关化学反应方程式如下:
① 2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(反应很快);
② MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O;
③ I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。
计算水样中溶解氧的浓度(以mg·L-1为单位),写出计算过程。
有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去)。A、D是常见金属,B、C是它们的氧化物,B是红棕色固体,D是年产量最高的金属,I、J是氯碱工业的主要产品,H是一种常见强酸,可由氯碱工业的产品为原料制得。请回答下列问题:
(1) B的化学式为 。
(2) H的电子式为 。
(3) 写出E与I反应的离子方程式: 。
(4) 写出A与J反应的化学方程式: 。