将NaHCO3和部分风化的碳酸钠晶体组成的混合物样品m克配成1.00 L溶液，取50.0mL上述溶液，加入0.200 mol·L-1盐酸至恰好完全反应时，用去盐酸50.0mL。若将上述样品m克加热至质量不变时，可得到固体的质量为

A、0.53g       B、5.30g          C、10.6g          D、11.7g

下列实验的现象与对应结论均正确的是

水溶液中能大量共存的一组离子是

A、Na+ 、Al3+ 、Cl- 、SO42-                   B、H+ 、Na+ 、Fe2+ 、NO3-

C、K+ 、Cu2+ 、NO3- 、OH-                      D、H+ 、NH4+、AlO2- 、SO42-

甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是

A、若甲为焦炭，则丁可能是O2

B、若甲为SO2，则丁可能是氨水

C、若甲为Fe，则丁可能是氯气

D、若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2

加热条件下把16.8 g铁粉完全溶解于100 mL某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.4 mol NO2和0.1 mol NO，下列说法不正确的是

A、反应后溶液中NO3- 的物质的量为0.7 mol

B、硝酸有剩余，铁粉反应完

C、反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为1∶2

D、该硝酸的浓度为12 mol·L-1

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

下列关于实验室制取SO2的实验，其中叙述正确的是

A、可用甲图中装置和药品制取SO2

B、可用乙图中装置和药品制取SO2

C、可用丙图中装置和药品收集二氧化硫并吸收尾气

D、可用丁图中装置和药品检验铜和浓硫酸反应生成的CuSO4

将2.8 g铁粉加入25 mL 2 mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，设溶液体积不变，关于其结果说法正确的是

A、铁粉与氯化铁恰好完全反应，Cl－ 基本保持不变

B、往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色

C、氧化产物和还原产物的物质的量之比为1: 2

D、反应后溶液中Fe2+ 离子的浓度为 4 mol·L-1

下列反应的方程式正确的是

A、浓盐酸与铁屑反应的离子方程式：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

B、钠与CuSO4溶液反应的离子方程式：2Na + Cu2+ = Cu↓+ 2Na+

C、NaHCO3溶液与NaOH反应的离子方程式：HCO3—+ OH—= H2O+ CO2↑

D、将CO2通入饱和碳酸钠溶液直至过量的离子方程式：

2Na+ + CO2 + CO32- + H2O = 2NaHCO3↓

下列关于气体的实验室制取方法，说法正确的是

A、可用加热试管中的NH4Cl制取NH3

B、可用MnO2固体和稀盐酸共热制取Cl2

C、可用炽热的碳和浓硫酸反应制取SO2

D、可用铝箔和NaOH溶液反应制取H2

下列叙述错误的是

A、SO2使品红溶液褪色与Cl2使品红溶液褪色的原理不同

B、利用焰色反应可以鉴别KCl和NaCl

C、利用澄清石灰水可以鉴别NaHCO3溶液和Na­2CO3溶液

D、用AgNO3溶液和稀硝酸可以鉴别KCl和K2CO3

下列有关物质的应用不恰当的是

A、氧化铝可用作耐火材料

B、氧化铁可用作红色油漆和涂料

C、浓氨水可检验氯气管道漏气

D、二氧化硫可用于食品增白

下列除杂操作可行的是

A、通过浓硫酸除去HCl中的H2O

B、通过灼热的CuO除去H2中的CO

C、通过灼热的镁粉除去CO2中的N2

D、通过饱和碳酸氢钠溶液除去Cl2中的HCl

下列物质的俗名与化学式不对应的是

A、硅石——SiO2                   B、硫铁矿——FeS2

C、纯碱——NaOH                   D、芒硝——Na2SO4·10H2O

空气质量与我们的健康息息相关，目前我国通过监测6项污染物的质量浓度来计算空气质量指数(AQI)，SO2、NO2和CO是其中3项中的污染物。

（1）一定温度下，向固定体积为2 L的密闭容器中充入SO2和NO2各1 mol，发生反应SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)，测得上述反应5 min末到达平衡，此时容器中NO与NO2的体积比为3︰1，则这段时间内SO2的反应速率υ(SO2)＝            ，此反应在该温度下的平衡常数K＝             。

（2）甲醇日趋成为重要的有机燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反应的化学方程式为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。今在一容积可变的密闭容器中，充有10 mol CO和20 mol H2用于合成甲醇。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示：

①上述合成甲醇的反应为            反应(填“放热”或“吸热”)。

②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为                         。A、B两点对应的压强大小关系是PA           PB(填“大于”、 “小于”或“等于”)。

③若将达到平衡状态A时生成的甲醇用于构成甲醇一氧气燃料电池，电解质溶液为KOH浓溶液，则该电池工作时正极的电极反应式为            ，理论上通过外电路的电子最多为          mol。

常温下，有浓度均为1 mol·L－1的下列4种溶液：

①H2SO4溶液  ②NaHCO3溶液 ③NH4Cl溶液  ④NaOH溶液

（1）这4种溶液pH由大到小的排列顺序是      (填序号)，其中由水电离出的H＋浓度最小的是       (填序号)。

（2）③中各离子浓度由大到小的顺序是                    ，该温度下②中NaHCO3的水解平衡常数Kh＝           mol·L－1。(已知碳酸的电离常数K1＝4×10－7，K2＝5.6×10－11)

（3）该温度下向③中通入少量氨气，此时的值          (填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积          ④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)。

工业合成氨反应的能量变化如图所示。

（1）写出合成氨反应的热化学方程式：

（2）在甲乙两个体积均为2L固定容积的密闭容器中，分别充入甲：1molN2、3molH2和乙：1molN2、3molH2、1molHe，(其它条件相同)，反应速率甲        乙(填大于、小于或等于)，经过足够长的时间后在甲容器中该反应放出的热量(或吸收的热量)          92.4kJ(填“大于”、 “小于”或“等于”)

（3）下列图像分别代表焓变(△H )、混合气体平均相对分子质量()、N2体积分数φ(N2)和气体密度(ρ)与反应时间关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是             。

（1）室温下，以惰性电极电解100 mL 0.1mol/LNaCl溶液，写出电解总反应的化学方程式                     ；若阴阳两极均得到112 mL气体(标准状况)，则所得溶液的pH为________(忽略反应前后溶液的体积变化)。

（2）25℃时，在浓度均为1mol/L的三种溶液:a (NH4)2SO4、b (NH4)2CO3、c (NH4)2Fe(SO4)2中，c(NH4+)由大到小的顺序是                  (用a、b、c表示)

（3）已知反应2HI(g) = H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol-1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。

某学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选酚酞作指示剂。用盐酸滴定待测液NaOH，滴定终点时的颜色变化是                            ；若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测NaOH溶液的浓度值        (填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。

醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，下列叙述不正确的是

A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO‾)

B．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH ＝7

C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体．平衡逆向移动

D．室温下向pH=3的醋酸溶液中加水稀释，溶液中不变

空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，下列有关说法中，正确的是

A．当有0.1 mol电子转移时，a极产生1.12 L O2(标准状况下)

B．b极上发生的电极反应是：4H2O＋4e－==2H2↑＋4OH－

C．c极上发生的电极反应是：O2＋4H＋＋4e－==2H2O

D．d极上进行还原反应，产生的H＋可以通过隔膜进入A

图像能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图像与描述相符的是

图1                图2              图3                图4

A．图1表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B．图2表示0.1 mol MgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化

C．图3表示分别稀释1 mL pH＝2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b＞100mL

D．图4表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化

在25℃时，将0.1 mol·L－1的HA溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，测得混合溶液pH＝8，则下列所表示的该混合溶液中有关微粒的浓度关系中，错误的是

A．c(HA)＋c(A－)＝c(Na＋)＝0.1 mol·L－1

B．c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)

C．c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA)

在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A ⇌ B(g)＋2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是

A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

B．若正反应是放热反应，则A为气态

C．若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动

D．物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应

已知水的电离方程式：H2O H＋ + OH－，下列叙述中正确的是

A．升高温度，KW增大，pH不变

B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低

C．室温下向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不变

D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低

用铅蓄电池电解苦卤水 (含C1-、Br-、Na+、Mg2+)的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。下列说法中正确的是

A．铅蓄电池负极的反应式为：Pb－2e -→ Pb2+

B．铅蓄电池放电时，该电池两极质量均减少

C．铅蓄电池充电时，B极应与外电源负极相连

D．电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br－

下列说法正确的是

A．同温同压下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不相同

B．用pH试纸测定新制氯水的pH

C．已知：①2H2(g) +O2 (g) =2H2O (g) △H1

②2H2(g)+O2 (g)= 2H2O（1）  △H2，则△H1＜△H2

D．在中和滴定实验中，用待测NaOH溶液润洗锥形瓶，测定结果将偏高

下列说法一定正确的是

A．反应A(s) 2B(g) + C(g)，当C的体积分数不变时，反应达到平衡状态

B．将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀

C．用FeS为沉淀剂除去废水中的Hg2+：FeS(s)+ Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)

D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与铁反应增大生成氢气的速率

电解质溶液有许多奇妙之处，下列关于电解质溶液的叙述中正确的是

A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同

B．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH)前者小于后者

C．常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－5mol·L－1，则此溶液可能是盐酸

D．常温下，1 mol·L－1的CH3COOH溶液与1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

已知H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3 kJ/mol。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3(均为正值)。下列关系式中正确的是

A．Q1＜Q3＜Q2                B．Ql＜Q2＜Q3

C．Q1＜Q2＝Q3                D．Q1＝Q2＝Q3