（1）室温下，以惰性电极电解100 mL 0.1mol/LNaCl溶液，写出电解...

（1）室温下，以惰性电极电解100 mL 0.1mol/LNaCl溶液，写出电解总反应的化学方程式；若阴阳两极均得到112 mL气体(标准状况)，则所得溶液的pH为________(忽略反应前后溶液的体积变化)。

（2）25℃时，在浓度均为1mol/L的三种溶液:a (NH4)2SO4、b (NH4)2CO3、c (NH4)2Fe(SO4)2中，c(NH4+)由大到小的顺序是 (用a、b、c表示)

（3）已知反应2HI(g) = H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol-1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。

（1）2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；13 （2）c>a>b （3）299 【解析】试题分析：（1）电解饱和食盐水在阴极得到氢气，阳极得到氯气，电解反应式为2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；氯气的物质的量为0.112L÷22.4L/mol=0.005mol，由2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH 可知，Cl2↑～H2↑～2NaOH，则n(NaOH)=2n(Cl2)=2×0.005mol=0.01mol，c(NaOH)═0.1mol/L，所以pH=13；（2）溶液中CO32-的水解促进NH4+的水解，Fe2+的水解抑制NH4+的水解，则等浓度时，c(NH4+)大小顺序应为c＞a＞b；（3）设1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为x kJ，则：2x kJ-436kJ-151kJ=11kJ，解得x=299。考点：考查热化学方程式的书写、盖斯定律的计算判断、反应热的计算应用。

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考点分析：

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