燃料电池得到越来越广泛的使用。科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将...

燃料电池得到越来越广泛的使用。科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化成氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为（）

A．H2＋2OH－－2e－=2H2O B．O2＋4H＋＋4e－=2H2O

C．H2－2e－=2H＋ D．O2＋2H2O＋4e－=4OH－

C 【解析】试题分析：A、电解质溶液呈酸性，负极上不可能有OH-离子参与，A错误；B、负极发生氧化反应，氢气失去电子的反应，B错误；C、电解质溶液呈酸性，负极上氢气失电子生成氢离子，电极反应为H2=2H++2e-，C正确；D、负极发生氧化反应，氢气失去电子的反应，D错误。答案选C。考点：燃料电池

考点分析：

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下列各选项所述的两个量中，前者一定大于后者的是（）

A．用0.1 mol/L的盐酸中和pH、体积均相同的氨水和NaOH溶液消耗盐酸体积

B．NH4Cl溶液中NH和Cl－的数目

C．相同温度下，pH相同的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH－)

D．纯水在100℃和25℃时pH

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下列说法或表示方法正确的是（）

A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C（石墨）＝ C（金刚石）；△H＝＋1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

C．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)；△H＝－285.8kJ/mol

D．在稀溶液中，H+(aq)+ OH-(aq) = H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ

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下列方程式中，属于水解反应的是（）

A．SO32－+H2OHSO3－+OH－

B．HCO3－+OH－H2O+CO32－

C．CO2+H2OH2CO3

D．H2O+H2OH3O++OH－

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已知反应X+Y= M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（）

A．X的能量一定高于M

B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

C．Y的能量一定高于N

D．因该反应为放热反应,故不必加热就可发生

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下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）

A．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低

B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气

C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出

D．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加

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