室温下，某同学将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，测得两种溶液的浓度和混合后...

室温下，某同学将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，测得两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HX物质的量浓度(mol/L)	NaOH物质的量浓度(mol/L)	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	c1	0.2	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	c2	c2	pH＝10

请回答：

（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，若HX为强酸，则a 7(填“＞”“＜”或“＝”)；若HX为弱酸，则a 7(填“＞”“＜”或“＝”)。

（2）在乙组混合溶液中离子浓度c(X－)与c(Na+)的大小关系是。

A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断

（3）从丙组实验结果分析，HX是酸(填“强”或“弱”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。

（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝ mol/L。

（1）＝＞（2）C（3）弱 c(Na＋)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)（4）10－4 【解析】试题分析：（1）甲组中等体积、等浓度的HX和氢氧化钠恰好反应生成盐，若HX为强酸，则盐是强酸强碱盐，溶液呈中性，a=7，若HX为弱酸，则盐是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，a＞7；（2）溶液中存在电荷守恒，c（X-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），溶液呈中性，c（OH-）=c（H+），所以c（X-）=c（Na+），答案选C；（3）丙组实验酸的浓度是碱的2倍，等体积混合，溶液呈碱性，说明酸是弱酸，溶液中的溶质是酸和盐，所以酸根离子的水解程度大于酸的电离程度，由于溶液中存在电荷守恒，c（X-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），溶液呈碱性，c（OH-）＞c（H+），故c（X-）＜c（Na+），所以离子浓度大小顺序是：c（Na+）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）；（4）丁组实验等浓度等体积的HX和氢氧化钠恰好反应生成盐，pH=10,c(H+)=1×10-10mol/L，根据水的离子积常数知，c（OH-）=10-4mol/L,则水电离出的c(OH－)＝10-4mol/L。考点：弱电解质的电离， pH的有关计算

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考点分析：

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在恒容的密闭容器中，进行化学反应CO2 (g)+H2 (g)CO (g)+H2O (g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t / ℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=____________。

（2）正反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________（多选无分）。

A．容器中压强不变 B．混合气体中c (CO)不变

C．v正(H2)=v逆(H2O) D．c (CO2)=c (CO)

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c (CO2)·c (H2)=c (CO)·c (H2O)。可判断此时的温度为________℃。

实验编号	HX物质的量浓度(mol/L)	NaOH物质的量浓度(mol/L)	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	c1	0.2	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	c2	c2	pH＝10

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填空

（1）、甲溶液的pH是2，乙溶液的pH是4，求甲溶液和乙溶液的c(H+)之比为。

（2）、电解饱和食盐水时，阴极析出气体是 (填化学式)。

（3）、现有学生做如下实验：将盛有滴加酚酞的0.1 mol/L NaHCO3 溶液的试管微热时，观察到该溶液的浅红色加深；若冷却至室温时又变回原来的浅红色，发生该现象的主要原因是。（结合离子反应方程式说明）

（4）、已知25℃时，醋酸和亚硫酸的电离平衡常数：醋酸K＝1.75×10－5 ，亚硫酸K1＝1.54×10－2、

K2＝1.02×10－7。则25℃时，相同浓度醋酸和亚硫酸溶液的酸性强弱：CH3COOH H2SO3(填＞、＜或＝)。

（5）、向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，若加至铝离子刚好完全沉淀，请写出反应的离子反应方程式：。

（6）、炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：。

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如图所示，下列有关装置的分析中正确的是（）

满分5 manfen5.com

选项	开关控制	X溶液	装置叙述
A	接通K2，断开K1	HCl	Fe极为正极，该极质量减小
B	接通K2，断开K1	CuCl2	Fe极为负极，该极质量增加
C	接通K1，断开K2	CuSO4	Fe极为阴极，该极有Cu析出
D	接通K1，断开K2	NaCl	Fe极为阳极，该极逐渐溶解

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已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol/L NaHSO3和NaHCO3的两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中正确的一组是 ( )

A．c(Na+)＞c(HRO3-)＞c(H+)＞c(RO32-)＞c(OH-)

B．c(H+)+c(H2RO3)=c(HRO3-)+c(OH-)

C．c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+2c(RO32-)+c(OH-)

D．两溶液中c(Na+)、c(HRO3-)、 c(RO32-) 分别相等

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下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是（）

A．用50 mL酸式滴定管准确量取25.00 mL酸性KMnO4溶液，放入锥形瓶中待用

B．室温下，测定浓度为0.1 mol·L－1 NaClO溶液和0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH，比较HClO和CH3COOH的酸性强弱

C．实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉

D．配制1 mol·L－1的NaOH溶液时，若容量瓶中原有少许蒸馏水会造成所配浓度偏低

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试题属性

题型：填空题
难度：困难