填空
（1）、甲溶液的pH是2，乙溶液的pH是4，求甲溶液和乙溶液的c(H+)之比为 。
（2）、电解饱和食盐水时，阴极析出气体是 (填化学式)。
（3）、现有学生做如下实验：将盛有滴加酚酞的0.1 mol/L NaHCO3 溶液的试管微热时，观察到该溶液的浅红色加深；若冷却至室温时又变回原来的浅红色，发生该现象的主要原因是 。（结合离子反应方程式说明）
（4）、已知25℃时，醋酸和亚硫酸的电离平衡常数：醋酸K＝1.75×10－5 ，亚硫酸K1＝1.54×10－2、
K2＝1.02×10－7。则25℃时，相同浓度醋酸和亚硫酸溶液的酸性强弱：CH3COOH H2SO3(填＞、＜或＝)。
（5）、向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，若加至铝离子刚好完全沉淀，请写出反应的离子反应方程式： 。
（6）、炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请写出铁锅腐蚀正极的电极反应式： 。
如图所示，下列有关装置的分析中正确的是（ ）
选项 | 开关控制 | X溶液 | 装置叙述 |
A | 接通K2， 断开K1 | HCl | Fe极为正极， 该极质量减小 |
B | 接通K2， 断开K1 | CuCl2 | Fe极为负极， 该极质量增加 |
C | 接通K1， 断开K2 | CuSO4 | Fe极为阴极， 该极有Cu析出 |
D | 接通K1， 断开K2 | NaCl | Fe极为阳极， 该极逐渐溶解 |
已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol/L NaHSO3和NaHCO3的两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中正确的一组是 ( )
A．c(Na+)＞c(HRO3-)＞c(H+)＞c(RO32-)＞c(OH-)
B．c(H+)+c(H2RO3)=c(HRO3-)+c(OH-)
C．c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+2c(RO32-)+c(OH-)
D．两溶液中c(Na+)、c(HRO3-)、 c(RO32-) 分别相等
下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是（ ）
A．用50 mL酸式滴定管准确量取25.00 mL酸性KMnO4溶液，放入锥形瓶中待用
B．室温下，测定浓度为0.1 mol·L－1 NaClO溶液和0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH，比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
C．实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉
D．配制1 mol·L－1的NaOH溶液时，若容量瓶中原有少许蒸馏水会造成所配浓度偏低
25℃时，某溶液中由水电离出来的c(H＋)=1.0×10－13mol·L－1，该溶液可能（ ）
①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
已知某电解质溶液pH=a，向其中插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是（ ）
A．Na2SO4 B．H2SO4 C．AgNO3 D． NaOH
