2016-2017学年浙江省高二上10月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

热化学方程式中化学式前面的计量数表示(   )

A．分子个数    B．原子个数     C．物质的质量     D．物质的量

2. 难度：简单

可逆反应2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)正在逆向进行时，正反应速率和逆反应速率的大小是 (    )

A． v正>v逆   B． v正< v逆     C． v正=v逆   D．不能确定

3. 难度：简单

下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是(   )

A．碳酸钙受热分解                    B．乙醇燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应               D．氧化钙溶于水

4. 难度：简单

下述做法能改善空气质量的是

A．以煤等燃料作为主要生活燃料

B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源

C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车

D．限制使用电动车

5. 难度：简单

钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是(   )

A．2H⁺+2e^-→H₂           B．Fe²⁺+2e^-→Fe

C．2H₂O+O₂+4e^-→4OH^-      D．Fe³⁺+e^- →Fe²⁺

6. 难度：简单

下列物质属于弱电解质的是 (    )

A．KCl        B．Ba (OH)₂       C．NH₃·H₂O     D．BaSO₄

7. 难度：简单

下列电离方程式书写不正确的是 (    )

A．2H₂O H₃O⁺+OH^－                  B．H₂S H⁺+HS^－

C．NaHS Na⁺+HS^－                  D．HCO₃^— H⁺+CO₃^2-

8. 难度：简单

室温下，pH值为9的KOH溶液和pH值为9的Na₂CO₃溶液中，由水电离出的c(OH^-)大小为(   )

A、两者相等   B、前者大   C、后者大  D、无法比较

9. 难度：简单

对于反应3Fe(s)＋4H₂O(g) Fe₃O₄(s)＋4H₂(g)的平衡常数，下列说法正确的是(   )

A．K＝

B．K＝

C．增大c(H₂O)或减小c(H₂)，会使该反应平衡常数减小

D．改变反应的温度，平衡常数不一定变化

10. 难度：简单

关于如图所示装置的叙述正确的是(   )

A．甲、乙装置中的锌片都作负极

B．甲、乙装置中的溶液内的H^＋在铜片被还原

C．甲、乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应

D．甲装置中铜片有气泡生成，乙装置中的铜片质量减小

11. 难度：简单

图为铁在稀硫酸中被腐蚀时的不同情况，其中腐蚀速率由慢到快的顺序是(   )

A．①②③⑤⑥④  B．⑤②①⑥③④  C．⑤②③⑥①④  D．④③⑥②①⑤

12. 难度：简单

pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是(   )

A．NaOH      B．H₂SO₄        C．AgNO₃       D．Na₂SO₄

13. 难度：简单

如右图所示，铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，锌片是(   )

A．阳极    B．正极    C．阴极      D．负极

14. 难度：中等

中和相同体积、相同pH值的H₂SO₄、HCl和CH₃COOH三种稀溶液，所需相同浓度的NaOH溶液的体积为V₁、V₂和V₃，则(   )

A．V₁＞V₂＞V₃            B．V₃＞V₂＞V₁

C．V₃＞V₁=V₂                     D．V₁＞V₂=V₃

15. 难度：中等

1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热，表示该反应的热化学方程式正确的是(    )

A．2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)；  △H =-142.9 kJ/mol

B．H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(l)； △H =-285.8 kJ/mol

C．2H₂ + O₂ = 2H₂O；        △H =-571.6 kJ/mol

D．H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(g)；△H = -285.8kJ/mol

16. 难度：简单

在一定条件下，将A₂和B₂两种气体通入1L密闭容器中，反应按下式进行：xA₂ + yB₂ 2C(气)，两秒种后反应速率如下V(A₂)＝0.4mol／(L·s),V(B₂)=1.2 mol／(L·s), V(C)= 0.8mol／(L·s) .则该x和y的值分别为(    )

A．2和3      B．3和2     C．3和1       D．1和3

17. 难度：中等

100 mL0.6 mol·L^-1盐酸加到等体积0.4 mol·L^-1NaOH溶液中，所得溶液中pH是(    )

A．0.2     B．0.7    C．1.0    D．2.0

18. 难度：简单

用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是(    )

A. 滴定前滴定管中有气泡，滴定后消失

B. 碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗操作

C. 摇动锥形瓶时有少量待测液溅出瓶外

D. 锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤

19. 难度：中等

在CH₃COOH H^＋＋CH₃COO^－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是(    )

A．加入NaOH     B．加入纯醋酸      C．加水      D．降低温度

20. 难度：简单

右图是298K 时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述不正确的是(    )

A．该反应的热化学方程式为：N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g)  ΔH = -92kJ·mol^-1

B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂, 该化学反应的活化能和反应热都改变

D．在温度体积一定的条件下, 通入lmol N₂和3molH₂ 反应后放出的热量为Q₁kJ, 若通入2mol N₂和6mol H₂ 反应后放出的热量为Q₂kJ 则184>Q₂ >2Q₁

21. 难度：简单

已知：（1）Zn(s)+1/2O₂(g)==ZnO(s)，ΔH=-348.3kJ/mol

（2）2Ag(s)+1/2 O₂(g)=Ag₂O(s)，ΔH=-31.0kJ/mol

则Zn(s)+ Ag₂O(s)=ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于(    )

A．-317.3kJ/mol   B．-379.3kJ/mol   C．-332.8 kJ/mol  D．317.3 kJ/mol

22. 难度：简单

在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)；ΔH<0。达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是(   )

	X	Y
A	再加入A	B的转化率
B	再加入B	A的体积分数
C	减小压强	A的转化率
D	升高温度	混合气体平均摩尔质量

23. 难度：简单

对于可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是(  )

24. 难度：简单

一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行如下反应：2X(g) ＋ Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是(   )

A．达到平衡时X浓度为0.04 mol/L

B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为0.015mol/L

C．若增大压强，平衡向正方向移动，平衡常数变大

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H＞0

25. 难度：简单

将1moLSO₂和1moLO₂通入固定容积密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，平衡时SO₃为0.2moL，此时若移去0.5moLSO₂和0.5moLO₂，在同一温度下反应达到新的平衡时，SO₃的物质的量是(  )

A．0.2moL    B．0.1moL

C．小于0.1moL   D．大于0.1moL，小于0.2moL

二、填空题

26. 难度：中等

某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示:

（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为________________。

（2）反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为_____________、_______________。

27. 难度：中等

在25℃时，用石墨电极电解2.0L 2.5 mol.L ^-1CuSO₄溶液,如有0.2 mol电子发生转移，请回答下列问题：

⑴阳极发生__________反应，电极反应式为 ___________________________。

⑵电解后得到的铜的质量是___________，得到氧气的体积是__________(标准状况)，溶液的pH是___________。

⑶如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差_____________。

28. 难度：压轴

在一固定容积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)；△H= Q KJ/mol其化学平衡常数K和温度t的关系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

请回答：

（1）上述反应中Q             0(选填“>”或“<”)

（2）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是               。

a．容器中压强不变       b．反应热△H不变

c．v_正(H₂) =v_逆(CO)      d．CO₂的质量分数不变

（3）温度为850℃时,可逆反应CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)在固定容积的密闭容器中进行，容器内物质的浓度变化如下表：850℃时物质的浓度(mol/L)的变化

时间(min)	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c 2	c 3	c 3
4	c 1	c 2	c 3	c 3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①计算：3 min时CO的浓度 c ₁ =         mol/L，H₂O (g)的转化率=              。

②反应在4min～5min之间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是              表中5min～6min之间数值发生变化， 可能的原因是             

a ．增加水蒸气     b．增加氢气浓度  c．使用催化剂

29. 难度：简单

人类活动产生的CO₂长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。

（1）工业上常用高浓度的K₂CO₃ 溶液吸收CO₂，得溶液X，再利用电解法使K₂CO₃ 溶液再生，其装置示意图如下：

在阳极区发生的反应包括                     和H ⁺+ HCO₃^- = H₂O + CO₂↑。

简述CO₃^2-在阴极区再生的原理              。

（2）再生装置中产生的CO₂和H₂在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。

已知：25 ℃，101 KPa下： H₂(g) + 1/2 O₂(g) === H₂O(g)  Δ H₁= -242 kJ/mol

CH₃OH(g) + 3/2 O₂(g) === CO₂ (g) + 2 H₂O(g)  Δ H₂= -676 kJ/mol

① 写出CO₂和H₂生成气态甲醇等产物的热化学方程式               。

② 下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是              (填字母序号)。

（3）在密闭的再生装置中，加入5 mol H₂与2 mol CO₂发生反应生成甲醇，反应达到平衡时，改变温度(T)和压强(P)，反应混合物中甲醇(CH₃OH)的物质的量分数变化情况如下图所示，下列说法正确的是         

A．P₁> P₂> P₃>P₄

B．甲醇的物质的量分数越高，反应的平衡常数越大

C．图示中，该反应的温度变化为：T₁> T₂> T₃>T₄

D．T₄、P₄、时，H₂的平衡转化率为60%

（4）已知某种甲醇燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下：

工作结束后，B电极室溶液的pH与工作前相比将             (填写“增大”、“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计)。A电极附近甲醇发生的电极反应式为             。

三、实验题

30. 难度：简单

（1）准确称取烧碱样品5.0g，将样品配成250mL的待测液。

（2）取10.00mL待测液，用            量取注入锥形瓶中。(填仪器)

（3）用0.2000mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液, 滴定时左手旋转            的玻璃活塞，右手不停地摇动            ，两眼注视            ，直到滴定终点。

（4）根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度：           。

滴定次数	待测液体积/mL	标准盐酸体积/mL
滴定前读数(mL)	滴定后读数(mL)
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10
第三次	10.00	4.20	25.70

（5）根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度            。

四、计算题

31. 难度：中等

将N₂和 H₂按一定比例混合，在相同状况下其密度是H₂的 3.6倍，取0.5mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应并在一定条件下达到平衡。已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍，试求：

（1）反应前混合气体中N₂和 H₂的体积比；

（2）达到平衡时混合气体中的氨的物质的量；

（3）平衡时N₂的转化率。