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(1)准确称取烧碱样品5.0g,将样品配成250mL的待测液。 (2)取10.0...

1)准确称取烧碱样品5.0g,将样品配成250mL的待测液。

2)取10.00mL待测液,用            量取注入锥形瓶中。(填仪器)

3)用0.2000mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液, 滴定时左手旋转            的玻璃活塞,右手不停地摇动            ,两眼注视            ,直到滴定终点。

4)根据下列测定数据,分析得到合理数据,计算待测烧碱溶液的浓度:          

滴定次数
 

待测液体积/mL
 

标准盐酸体积/mL
 

滴定前读数(mL)
 

滴定后读数(mL)
 

第一次
 

10.00
 

0.50
 

20.40
 

第二次
 

10.00
 

4.00
 

24.10
 

第三次
 

10.00
 

4.20
 

25.70
 

 

5)根据上述测定数据,分析得到合理数据,计算烧碱的纯度           

 

(2)碱式滴定管; (3)酸式滴定管的玻璃活塞;锥形瓶;锥形瓶中溶液颜色的变化; (4)0.4000mol•L-1;(5)80%。 【解析】试题分析:(2)待测液是碱性溶液,应盛放在碱式滴定管中,故答案为:碱式滴定管; (3)用0.2000mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液,滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞,右手不停地摇动锥形瓶,滴定时,两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化,以便准确判断终点的到达,故答案为:酸式滴定管的玻璃活塞;锥形瓶;锥形瓶中溶液颜色的变化; (4)第3次实验误差太大,V(标准)=[(20.40-0.50)+(24.10-4.00)]mL÷2=20.00mL,c(待测)===0.4000mol•L-1,故答案为:0.4000mol•L-1; (5)则m=cVM=0.4000mol•L-1×0.25L×40g/mol=4.00g,ω(NaOH)=×100%=80%,故答案为:80%。 【考点定位】考查中和滴定 【名师点晴】本题主要考查了中和滴定操作的基本步骤及烧碱的纯度的计算。酸碱滴定前的操作主要有:检漏、洗涤、润洗、注液、赶气泡、调液。滴定过程中操作有左手控制滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶 目视锥形瓶中溶液颜色的变化。指示剂的选择方法: 酸碱指示剂一般选用酚酞和甲基橙,石蕊试液由于变色不明显,在滴定时不宜选用,强酸与强碱滴定用酚酞或甲基橙,强酸与弱碱滴定用甲基橙,弱酸与强碱滴定用酚酞。  
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考点分析:
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人类活动产生的CO2长期积累,威胁到生态环境,其减排问题受到全世界关注。

1)工业上常用高浓度的K2CO3 溶液吸收CO2,得溶液X,再利用电解法使K2CO3 溶液再生,其装置示意图如下:

在阳极区发生的反应包括                     H ++ HCO3- = H2O + CO2

简述CO32-在阴极区再生的原理             

2)再生装置中产生的CO2H2在一定条件下反应生成甲醇等产物,工业上利用该反应合成甲醇。

已知25 101 KPa H2(g) + 1/2 O2(g) === H2O(g)  Δ H1= -242 kJ/mol

CH3OH(g) + 3/2 O2(g) === CO2 (g) + 2 H2O(g)  Δ H2= -676 kJ/mol

写出CO2H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式              

下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图,其中正确的是              (填字母序号)

3)在密闭的再生装置中,加入5 mol H22 mol CO2发生反应生成甲醇,反应达到平衡时,改变温度(T)和压强(P),反应混合物中甲醇(CH3OH)的物质的量分数变化情况如下图所示,下列说法正确的是         

AP1> P2> P3>P4

B.甲醇的物质的量分数越高,反应的平衡常数越大

C.图示中,该反应的温度变化为:T1> T2> T3>T4

DT4P4、时,H2的平衡转化率为60%

4已知某种甲醇燃料电池中,电解质溶液为酸性,示意图如下:

工作结束后,B电极室溶液的pH与工作前相比将             (填写增大减小不变,溶液体积变化忽略不计)A电极附近甲醇发生的电极反应式为            

 

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在一固定容积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)△H= Q KJ/mol其化学平衡常数K和温度t的关系如下:

t℃

700

800

850

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

请回答:

1)上述反应中Q             0(选填“>”“<”)

2)能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是              

a容器中压强不变       b反应热△H不变

cv(H2) =v(CO)      dCO2的质量分数不变

3)温度为850℃,可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在固定容积的密闭容器中进行,容器内物质的浓度变化如下表:850℃时物质的浓度(mol/L)的变化

时间(min)

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c 2

c 3

c 3

4

c 1

c 2

c 3

c 3

5

0.116

0.216

0.084

 

6

0.096

0.266

0.104

 

计算:3 minCO的浓度 c 1 =         mol/LH2O (g)的转化率=             

反应在4min5min之间,平衡向逆反应方向移动,可能的原因是              表中5min6min之间数值发生变化, 可能的原因是             

a 增加水蒸气     b增加氢气浓度  c使用催化剂

 

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25℃时,用石墨电极电解2.0L 2.5 mol.L -1CuSO4溶液,如有0.2 mol电子发生转移,请回答下列问题:

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某温度时,在2L容器中XYZ三种物质随时间的变化关系曲线如图所示:

1)由图中的数据分析,该反应的化学方程式为________________

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A0.2moL    B0.1moL

C.小于0.1moL   D.大于0.1moL,小于0.2moL

 

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