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将1moLSO2和1moLO2通入固定容积密闭容器中,在一定条件下反应达到平衡,...

1moLSO21moLO2通入固定容积密闭容器中,在一定条件下反应达到平衡,平衡时SO30.2moL,此时若移去0.5moLSO20.5moLO2,在同一温度下反应达到新的平衡时,SO3的物质的量是(  )

A0.2moL    B0.1moL

C.小于0.1moL   D.大于0.1moL,小于0.2moL

 

C 【解析】 试题分析:若保持温度不变,移去0.5moLSO2和0.5moLO2,可以等效为在原平衡的基础上减小压强为原来的一半到达的平衡,正反应为气体体积增大的反应,与原平衡相比,减小压强平衡向逆反应方向移动,反应物的转化率减小,故平衡时SO3的物质的量小于原平衡量的,即平衡时n(SO3)<0.1 mol,故选C。 考点:考查了化学反应的可逆性、影响化学平衡的因素的相关知识。  
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考点分析:
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一定条件下,在体积为10 L的密闭容器中,1 mol X1 mol Y进行如下反应:2X(g) Y(g) Z(g),经60 s达到平衡,生成0.3 mol Z,下列说法正确的是(   )

A.达到平衡时X浓度为0.04 mol/L

B.将容器体积变为20 LZ的平衡浓度变为0.015mol/L

C.若增大压强,平衡向正方向移动,平衡常数变大

D.若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的H0

 

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对于可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g)(正反应吸热),下列图象中正确的是(  )

 

 

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在密闭容器中通入AB两种气体在一定条件下反应2A(g)+B(g) 2C(g)ΔH<0。达到平衡后,改变一个条件(X),下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是(   )

 

X

Y

A

再加入A

B的转化率

B

再加入B

A的体积分数

C

减小压强

A的转化率

D

升高温度

混合气体平均摩尔质量

 

 

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已知:1Zn(s)+1/2O2(g)==ZnO(s)ΔH=-348.3kJ/mol

22Ag(s)+1/2 O2(g)=Ag2O(s)ΔH=-31.0kJ/mol

Zn(s)+ Ag2O(s)=ZnO(s)+ 2Ag(s)ΔH等于(    )

A-317.3kJ/mol   B-379.3kJ/mol   C-332.8 kJ/mol  D317.3 kJ/mol

 

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右图是298K N2H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述不正确的是(    )

A该反应的热化学方程式为:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)  ΔH = -92kJ·mol-1

Bb曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C加入催化剂, 该化学反应的活化能和反应热都改变

D在温度体积一定的条件下, 通入lmol N23molH2 反应后放出的热量为Q1kJ, 若通入2mol N26mol H2 反应后放出的热量为Q2kJ 184>Q2 >2Q1

 

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