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已知:(1)Zn(s)+1/2O2(g)==ZnO(s),ΔH=-348.3kJ...

已知:1Zn(s)+1/2O2(g)==ZnO(s)ΔH=-348.3kJ/mol

22Ag(s)+1/2 O2(g)=Ag2O(s)ΔH=-31.0kJ/mol

Zn(s)+ Ag2O(s)=ZnO(s)+ 2Ag(s)ΔH等于(    )

A-317.3kJ/mol   B-379.3kJ/mol   C-332.8 kJ/mol  D317.3 kJ/mol

 

A 【解析】 试题分析:由(1)Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)△△H=-348.3kJ/mol, (2)2Ag(s)+O2(g)=Ag2O(s)△H=-31.0kJ/mol,根据盖斯定律可知, (1)-(2)可得Zn(s)+Ag2O(s)═ZnO(s)+2Ag(s), 则△H=(-348.3kJ•mol-1)-(-31.0kJ•mol-1)=-317.3kJ•mol-1,故选A。 【考点定位】考查利用盖斯定律计算反应的反应热 【名师点晴】盖斯定律是指化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的;即化学反应热只与其反应的始态和终态有关,而与具体反应进行的途径无关;盖斯定律的基本使用方法:①写出目标方程式;②确定“过渡物质”(要消去的物质);③用消元法逐一消去“过渡物质”,平时要多练习。  
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考点分析:
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右图是298K N2H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述不正确的是(    )

A该反应的热化学方程式为:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)  ΔH = -92kJ·mol-1

Bb曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C加入催化剂, 该化学反应的活化能和反应热都改变

D在温度体积一定的条件下, 通入lmol N23molH2 反应后放出的热量为Q1kJ, 若通入2mol N26mol H2 反应后放出的热量为Q2kJ 184>Q2 >2Q1

 

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CH3COOH HCH3COO的电离平衡中,要使电离平衡右移且氢离子浓度增大,应采取的措施是(    )

A.加入NaOH     B加入纯醋酸      C.加水      D.降低温度

 

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用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是(    )

A. 滴定前滴定管中有气泡,滴定后消失

B. 碱式滴定管量取NaOH溶液时,未进行润洗操作

C. 摇动锥形瓶时有少量待测液溅出瓶外

D. 锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤

 

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100 mL0.6 mol·L-1盐酸加到等体积0.4 mol·L-1NaOH溶液中,所得溶液中pH(    )

A0.2     B0.7    C1.0    D2.0

 

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在一定条件下,将A2B2两种气体通入1L密闭容器中,反应按下式进行:xA2 + yB2 2C(),两秒种后反应速率如下V(A2)0.4mol(L·s),V(B2)=1.2 mol(L·s), V(C)= 0.8mol(L·s) .则该xy的值分别为(    )

A23      B32     C31       D13

 

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试题属性

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