已知:(1)Zn(s)+1/2O2(g)==ZnO(s),ΔH=-348.3kJ/mol
(2)2Ag(s)+1/2 O2(g)=Ag2O(s),ΔH=-31.0kJ/mol
则Zn(s)+ Ag2O(s)=ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于( )
A.-317.3kJ/mol B.-379.3kJ/mol C.-332.8 kJ/mol D.317.3 kJ/mol
右图是298K 时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述不正确的是( )
A.该反应的热化学方程式为:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -92kJ·mol-1
B.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C.加入催化剂, 该化学反应的活化能和反应热都改变
D.在温度体积一定的条件下, 通入lmol N2和3molH2 反应后放出的热量为Q1kJ, 若通入2mol N2和6mol H2 反应后放出的热量为Q2kJ 则184>Q2 >2Q1
在CH3COOH H++CH3COO-的电离平衡中,要使电离平衡右移且氢离子浓度增大,应采取的措施是( )
A.加入NaOH B.加入纯醋酸 C.加水 D.降低温度
用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是( )
A. 滴定前滴定管中有气泡,滴定后消失
B. 碱式滴定管量取NaOH溶液时,未进行润洗操作
C. 摇动锥形瓶时有少量待测液溅出瓶外
D. 锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤
100 mL0.6 mol·L-1盐酸加到等体积0.4 mol·L-1NaOH溶液中,所得溶液中pH是( )
A.0.2 B.0.7 C.1.0 D.2.0
在一定条件下,将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中,反应按下式进行:xA2 + yB2 2C(气),两秒种后反应速率如下V(A2)=0.4mol/(L·s),V(B2)=1.2 mol/(L·s), V(C)= 0.8mol/(L·s) .则该x和y的值分别为( )
A.2和3 B.3和2 C.3和1 D.1和3