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100 mL0.6 mol·L-1盐酸加到等体积0.4 mol·L-1NaOH溶...

100 mL0.6 mol·L-1盐酸加到等体积0.4 mol·L-1NaOH溶液中,所得溶液中pH(    )

A0.2     B0.7    C1.0    D2.0

 

C 【解析】 试题分析:100mL 0.6mol/L的盐酸中含有氢离子的物质的量为:0.6mol/L×0.1L=0.06mol,100mL 0.4mol/L的NaOH溶液中含有氢氧根离子的物质的量为:0.4mol/L×0.1L=0.04mol,则混合液中氢离子的物质的量为:0.06mol-0.04mol=0.02mol,所以混合液中氢离子的物质的量浓度为: =0.1mol/L,溶液的pH=1,故选C。 【考点定位】考查溶液pH的计算 【名师点晴】本题考查了物质的量浓度、酸碱中和反应的计算,题目难度中等,明确发生反应的实质及物质的量浓度的表达式为解答关键,试题充分考查了学生的分析能力及化学计算能力。强酸和强碱混和,先确定过量离子的浓度:若酸过量:c(H+)=(c(H+)V酸-c(OH-)V碱)/(V酸+V碱);若碱过量:c(OH-)=(c(OH-)V碱-c(H+)V酸)/(V碱+V酸);当酸过量时,必须以剩余的氢离子浓度来计算溶液的pH值;当碱过量时,必须以剩余的氢氧根离子浓度来计算溶液中氢离子浓度,再求pH值。  
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在一定条件下,将A2B2两种气体通入1L密闭容器中,反应按下式进行:xA2 + yB2 2C(),两秒种后反应速率如下V(A2)0.4mol(L·s),V(B2)=1.2 mol(L·s), V(C)= 0.8mol(L·s) .则该xy的值分别为(    )

A23      B32     C31       D13

 

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1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热,表示该反应的热化学方程式正确的是(    )

A2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)  △H =-142.9 kJ/mol

BH2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) △H =-285.8 kJ/mol

C2H2 + O2 = 2H2O        △H =-571.6 kJ/mol

DH2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)△H = -285.8kJ/mol

 

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中和相同体积、相同pH值的H2SO4HClCH3COOH三种稀溶液,所需相同浓度的NaOH溶液的体积为V1V2V3,则(   )

AV1V2V3            BV3V2V1

CV3V1=V2                     DV1V2=V3

 

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如右图所示,铜片和锌片用导线连接后插入番茄里,锌片是(   )

A.阳极    B.正极    C.阴极      D.负极

 

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pHa的某电解质溶液中,插入两支惰性电极通直流电一段时间后,溶液的pH>a,则该电解质可能是(   )

ANaOH      BH2SO4        CAgNO3       DNa2SO4

 

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