Question

中和相同体积、相同pH值的H₂SO₄、HCl和CH₃COOH三种稀溶液，所需相同浓度的NaOH溶液的体积为V₁、V₂和V₃，则(   )

A．V₁＞V₂＞V₃            B．V₃＞V₂＞V₁

C．V₃＞V₁=V₂                     D．V₁＞V₂=V₃

Answer

C

【解析】

试题分析：等体积、等pH的H2SO4、HCl中，溶液pH相同，则c(H+)相同，滴加等浓度的氢氧化钠将它们恰好中和，消耗氢氧化钠溶液的体积相等，即：V1=V2；而CH3COOH为弱酸，等pH时，醋酸的浓度远远大于HCl、H2SO4，滴加等浓度的氢氧化钠将三者恰好中和，中和过程中弱酸会继续电离产生更多的氢离子，则醋酸消耗氢氧化钠溶液体积大，所以消耗NaOH溶液的体积关系为：V3＞V2=V1，故选C。

考点：考查了酸碱混合的计算、弱电解质的电离的相关知识。