Question

1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热，表示该反应的热化学方程式正确的是(    )

A．2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)；  △H =-142.9 kJ/mol

B．H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(l)； △H =-285.8 kJ/mol

C．2H₂ + O₂ = 2H₂O；        △H =-571.6 kJ/mol

D．H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(g)；△H = -285.8kJ/mol

Answer

B

【解析】

试题分析：A、1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，所以2mol氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9kJ×4=571.6kJ，所以△H=-571.6kJ•mol-1，故A错误；B、1gH2燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，△H＜0，所以2mol氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9kJ×4=571.6kJ，所以△H=-571.6kJ•mol-1，热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O( l )△H=-571.6kJ•mol-1，故B正确；C、物质的状态影响反应热，未注明物质的聚集状态，故C错误；D、1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，所以2mol氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9kJ×4=571.6kJ，所以△H=-571.6kJ•mol-1，选项中焓变符号不对，故D错误；故选B。

【考点定位】考查热化学方程式的书写

【名师点晴】对于热化学方程式的书写和正误判断均结合热化学方程式和普通化学方程式的区别进行分析。①热化学方程式包含物质变化和能量变化，普通化学方程式只有物质变化；②热化学方程式需标明反应的温度和压强。对于25℃，101kPa时进行的反应可不注明．普通化学方程式不需要；③热化学方程式需要标明各物质的状态；④热化学方程式的化学计量数可以是整数或分数，普通化学方程式只能为整数。