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右图是298K 时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述不正确的是( )...

右图是298K N2H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述不正确的是(    )

A该反应的热化学方程式为:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)  ΔH = -92kJ·mol-1

Bb曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C加入催化剂, 该化学反应的活化能和反应热都改变

D在温度体积一定的条件下, 通入lmol N23molH2 反应后放出的热量为Q1kJ, 若通入2mol N26mol H2 反应后放出的热量为Q2kJ 184>Q2 >2Q1

 

C 【解析】 试题分析:A、热化学方程式必须标注物质的聚集状态反应的焓变,该反应的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),△H=-92kJ•mol-1,故A正确;B、催化剂能改变反应的路径,使发生反应所需的活化能降低,但不改变化学平衡,反应的热效应不变,故图象中的b曲线是加入正催化剂时的能量变化曲线,故B正确;C、催化剂能改变反应的路径,使发生反应所需的活化能降低,但不改变化学平衡,反应的热效应不变,故C错误;D、向密闭容器中通入1mol N2和3mol H2,不可能完全转化,所以达到平衡时放出热量Q1kJ<92.4kJ;另一容积相同的密闭容器中通入2mol N2和6mol H2,达到平衡时放出热量理论上讲应该是2×92.2kJ=184KJ,但反应物不可能充分进行彻底,所以Q2<184KJ,同时通入2mol N2和6mol H2的压强比通入1mol N2和3mol H2的大了,平衡还会向正向移动,放出的热量还会增大,即Q2>2Q1,故D正确;故选C。 考点:考查了化学反应中能量转化与催化剂的关系,热化学方程式的书写的相关知识。  
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考点分析:
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CH3COOH HCH3COO的电离平衡中,要使电离平衡右移且氢离子浓度增大,应采取的措施是(    )

A.加入NaOH     B加入纯醋酸      C.加水      D.降低温度

 

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用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是(    )

A. 滴定前滴定管中有气泡,滴定后消失

B. 碱式滴定管量取NaOH溶液时,未进行润洗操作

C. 摇动锥形瓶时有少量待测液溅出瓶外

D. 锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤

 

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100 mL0.6 mol·L-1盐酸加到等体积0.4 mol·L-1NaOH溶液中,所得溶液中pH(    )

A0.2     B0.7    C1.0    D2.0

 

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在一定条件下,将A2B2两种气体通入1L密闭容器中,反应按下式进行:xA2 + yB2 2C(),两秒种后反应速率如下V(A2)0.4mol(L·s),V(B2)=1.2 mol(L·s), V(C)= 0.8mol(L·s) .则该xy的值分别为(    )

A23      B32     C31       D13

 

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1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热,表示该反应的热化学方程式正确的是(    )

A2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)  △H =-142.9 kJ/mol

BH2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) △H =-285.8 kJ/mol

C2H2 + O2 = 2H2O        △H =-571.6 kJ/mol

DH2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)△H = -285.8kJ/mol

 

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