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在密闭容器中通入A、B两种气体,在一定条件下反应:2A(g)+B(g) 2C(g...

在密闭容器中通入AB两种气体在一定条件下反应2A(g)+B(g) 2C(g)ΔH<0。达到平衡后,改变一个条件(X),下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是(   )

 

X

Y

A

再加入A

B的转化率

B

再加入B

A的体积分数

C

减小压强

A的转化率

D

升高温度

混合气体平均摩尔质量

 

 

A 【解析】 试题分析:A、根据增加A的物质的量,反应物浓度增大,平衡正向移动,所以B的转化率增大,故A正确;B、加入B,平衡正向移动,A的体积分数减小,故B错误;C、减小压强,平衡逆向移动,A的转化率减小,故C错误;D、升高温度,向吸热反应方向进行,即向逆反应方向移动,气体的物质的量增大,但气体质量不变,所以混合气体平均摩尔质量减少,故D错误;故选A。 考点:考查了化学平衡的影响因素的相关知识。  
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考点分析:
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已知:1Zn(s)+1/2O2(g)==ZnO(s)ΔH=-348.3kJ/mol

22Ag(s)+1/2 O2(g)=Ag2O(s)ΔH=-31.0kJ/mol

Zn(s)+ Ag2O(s)=ZnO(s)+ 2Ag(s)ΔH等于(    )

A-317.3kJ/mol   B-379.3kJ/mol   C-332.8 kJ/mol  D317.3 kJ/mol

 

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右图是298K N2H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述不正确的是(    )

A该反应的热化学方程式为:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)  ΔH = -92kJ·mol-1

Bb曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C加入催化剂, 该化学反应的活化能和反应热都改变

D在温度体积一定的条件下, 通入lmol N23molH2 反应后放出的热量为Q1kJ, 若通入2mol N26mol H2 反应后放出的热量为Q2kJ 184>Q2 >2Q1

 

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CH3COOH HCH3COO的电离平衡中,要使电离平衡右移且氢离子浓度增大,应采取的措施是(    )

A.加入NaOH     B加入纯醋酸      C.加水      D.降低温度

 

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用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是(    )

A. 滴定前滴定管中有气泡,滴定后消失

B. 碱式滴定管量取NaOH溶液时,未进行润洗操作

C. 摇动锥形瓶时有少量待测液溅出瓶外

D. 锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤

 

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100 mL0.6 mol·L-1盐酸加到等体积0.4 mol·L-1NaOH溶液中,所得溶液中pH(    )

A0.2     B0.7    C1.0    D2.0

 

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