Question

一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行如下反应：2X(g) ＋ Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是(   )

A．达到平衡时X浓度为0.04 mol/L

B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为0.015mol/L

C．若增大压强，平衡向正方向移动，平衡常数变大

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H＞0

Answer

A

【解析】

试题分析：A．经60s达到平衡，生成0.3mol Z，则消耗的X为0.6mol，所以达到平衡时X浓度为=0.04 mol/L，故A正确；B．容积增大为20L，压强减小为原来的一半，如果平衡不移动则Z浓度变为原来的，但是压强减小时，平衡向左移动，Z浓度小于原来的，即Z的平衡浓度小于0.015mol/L，故B错误；C．平衡常数只随温度的变化而变化，所以若增大压强，则平衡常数不变，故C错误；D．若升高温度，X的体积分数增大，说明向逆反应方向移动，故逆反应吸热，则正反应方向为放热，故△H＜0，故D错误；故选A。

考点：考查了化学平衡移动的影响因素的相关知识。