在一固定容积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g);△H= Q KJ/mol其化学平衡常数K和温度t的关系如下:
t℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
请回答:
(1)上述反应中Q 0(选填“>”或“<”)
(2)能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是 。
a.容器中压强不变 b.反应热△H不变
c.v正(H2) =v逆(CO) d.CO2的质量分数不变
(3)温度为850℃时,可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在固定容积的密闭容器中进行,容器内物质的浓度变化如下表:850℃时物质的浓度(mol/L)的变化
时间(min) | CO | H2O | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | c1 | c 2 | c 3 | c 3 |
4 | c 1 | c 2 | c 3 | c 3 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 |
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6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
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①计算:3 min时CO的浓度 c 1 = mol/L,H2O (g)的转化率= 。
②反应在4min~5min之间,平衡向逆反应方向移动,可能的原因是 表中5min~6min之间数值发生变化, 可能的原因是
a .增加水蒸气 b.增加氢气浓度 c.使用催化剂
在25℃时,用石墨电极电解2.0L 2.5 mol.L -1CuSO4溶液,如有0.2 mol电子发生转移,请回答下列问题:
⑴阳极发生__________反应,电极反应式为 ___________________________。
⑵电解后得到的铜的质量是___________,得到氧气的体积是__________(标准状况),溶液的pH是___________。
⑶如用等质量的两块铜片代替石墨作电极,电解后两铜片的质量相差_____________。
某温度时,在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示:
(1)由图中的数据分析,该反应的化学方程式为________________。
(2)反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为_____________、_______________。
将1moLSO2和1moLO2通入固定容积密闭容器中,在一定条件下反应达到平衡,平衡时SO3为0.2moL,此时若移去0.5moLSO2和0.5moLO2,在同一温度下反应达到新的平衡时,SO3的物质的量是( )
A.0.2moL B.0.1moL
C.小于0.1moL D.大于0.1moL,小于0.2moL
一定条件下,在体积为10 L的密闭容器中,1 mol X和1 mol Y进行如下反应:2X(g) + Y(g) Z(g),经60 s达到平衡,生成0.3 mol Z,下列说法正确的是( )
A.达到平衡时X浓度为0.04 mol/L
B.将容器体积变为20 L,Z的平衡浓度变为0.015mol/L
C.若增大压强,平衡向正方向移动,平衡常数变大
D.若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的H>0
对于可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g)(正反应吸热),下列图象中正确的是( )