Question

室温下，pH值为9的KOH溶液和pH值为9的Na₂CO₃溶液中，由水电离出的c(OH^-)大小为(   )

A、两者相等   B、前者大   C、后者大  D、无法比较

Answer

C

【解析】

试题分析：酸和碱抑制水的电离，盐类的水解促进水的电离，对于氢氧化钾而言，溶液中的氢离子是由水离出的，pH=9，则c(H+)=10-9mol/L，因为由水电离出的氢离子浓度等于氢氧根的浓度等于10-9mol/L；对于Na2CO3而言，碳酸根与水发生水解反应，溶液中的氢离子和氢氧根离子都是水电离的，pH=9的碳酸钠溶液中氢氧根浓度为10-5mol/L，于是由水电离出的氢离子浓度等于由水电离出的氢氧根的浓度等于10-5mol/L，只不过，氢离子被碳酸根结合了，所以后者是前者的104倍，故选C。

考点：考查了水的电离的相关知识。