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将N2和 H2按一定比例混合,在相同状况下其密度是H2的 3.6倍,取0.5mo...

N2H2按一定比例混合,在相同状况下其密度是H23.6倍,取0.5mol该混合气体通入密闭容器内,使之发生反应并在一定条件下达到平衡。已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍,试求:

1)反应前混合气体中N2H2的体积比;

2)达到平衡时混合气体中的氨的物质的量;

3)平衡时N2的转化率。

 

⑴1:4⑵0.12 mol⑶60% 【解析】 试题分析:⑴0.5mol混合气体中: 28g/mol ×n(N2)+2g/mol×n(H2)=0.5mol×3.6g/mol……① n(N2)+ n(H2) =0.5mol……② 解得:n(N2)=0.1mol,n(H2)=0.4mol, 因此V(N2):V(H2)= n(N2): n(H2) =1:4,故答案为:1:4; ⑵平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍, 即平衡后容器内气体的物质的量是相同条件下反应前气体的物质的量的0.76倍 N2 + 3H22NH3 起始/mol 0.1 0.4 0 变化/mol a 3a 2a 平衡/mol 0.1-a 0.4-3a 2a (0.1-a)+(0.4-3a)+ 2a=0.76×0.5,解得:a=0.06,平衡时 n(NH3)=0.12 mol,故答案为:0.12; ⑶平衡时的N2转化率=amol/0.1mol=60%,故答案为:60%。 考点:考查了化学平衡的计算的相关知识。  
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考点分析:
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1)准确称取烧碱样品5.0g,将样品配成250mL的待测液。

2)取10.00mL待测液,用            量取注入锥形瓶中。(填仪器)

3)用0.2000mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液, 滴定时左手旋转            的玻璃活塞,右手不停地摇动            ,两眼注视            ,直到滴定终点。

4)根据下列测定数据,分析得到合理数据,计算待测烧碱溶液的浓度:          

滴定次数
 

待测液体积/mL
 

标准盐酸体积/mL
 

滴定前读数(mL)
 

滴定后读数(mL)
 

第一次
 

10.00
 

0.50
 

20.40
 

第二次
 

10.00
 

4.00
 

24.10
 

第三次
 

10.00
 

4.20
 

25.70
 

 

5)根据上述测定数据,分析得到合理数据,计算烧碱的纯度           

 

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人类活动产生的CO2长期积累,威胁到生态环境,其减排问题受到全世界关注。

1)工业上常用高浓度的K2CO3 溶液吸收CO2,得溶液X,再利用电解法使K2CO3 溶液再生,其装置示意图如下:

在阳极区发生的反应包括                     H ++ HCO3- = H2O + CO2

简述CO32-在阴极区再生的原理             

2)再生装置中产生的CO2H2在一定条件下反应生成甲醇等产物,工业上利用该反应合成甲醇。

已知25 101 KPa H2(g) + 1/2 O2(g) === H2O(g)  Δ H1= -242 kJ/mol

CH3OH(g) + 3/2 O2(g) === CO2 (g) + 2 H2O(g)  Δ H2= -676 kJ/mol

写出CO2H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式              

下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图,其中正确的是              (填字母序号)

3)在密闭的再生装置中,加入5 mol H22 mol CO2发生反应生成甲醇,反应达到平衡时,改变温度(T)和压强(P),反应混合物中甲醇(CH3OH)的物质的量分数变化情况如下图所示,下列说法正确的是         

AP1> P2> P3>P4

B.甲醇的物质的量分数越高,反应的平衡常数越大

C.图示中,该反应的温度变化为:T1> T2> T3>T4

DT4P4、时,H2的平衡转化率为60%

4已知某种甲醇燃料电池中,电解质溶液为酸性,示意图如下:

工作结束后,B电极室溶液的pH与工作前相比将             (填写增大减小不变,溶液体积变化忽略不计)A电极附近甲醇发生的电极反应式为            

 

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在一固定容积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)△H= Q KJ/mol其化学平衡常数K和温度t的关系如下:

t℃

700

800

850

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

请回答:

1)上述反应中Q             0(选填“>”“<”)

2)能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是              

a容器中压强不变       b反应热△H不变

cv(H2) =v(CO)      dCO2的质量分数不变

3)温度为850℃,可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在固定容积的密闭容器中进行,容器内物质的浓度变化如下表:850℃时物质的浓度(mol/L)的变化

时间(min)

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c 2

c 3

c 3

4

c 1

c 2

c 3

c 3

5

0.116

0.216

0.084

 

6

0.096

0.266

0.104

 

计算:3 minCO的浓度 c 1 =         mol/LH2O (g)的转化率=             

反应在4min5min之间,平衡向逆反应方向移动,可能的原因是              表中5min6min之间数值发生变化, 可能的原因是             

a 增加水蒸气     b增加氢气浓度  c使用催化剂

 

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25℃时,用石墨电极电解2.0L 2.5 mol.L -1CuSO4溶液,如有0.2 mol电子发生转移,请回答下列问题:

阳极发生__________反应,电极反应式为 ___________________________

电解后得到的铜的质量是___________,得到氧气的体积是__________(标准状况),溶液的pH___________

如用等质量的两块铜片代替石墨作电极,电解后两铜片的质量相差_____________

 

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某温度时,在2L容器中XYZ三种物质随时间的变化关系曲线如图所示:

1)由图中的数据分析,该反应的化学方程式为________________

2)反应开始至2min5minZ的平均反应速率为____________________________

 

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