| 1. 难度：简单 | |
|
化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是( ) A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 B．电池中的重金属等污染土壤，可以回收再利用以减少污染、保护资源 C．人们日常生活中用到各种化学品，应尽量减少甚至不使用 D．城市机动车成为PM2.5（直径≤2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，有毒、有害）主要源头，必须加以控制
|
|
| 2. 难度：中等 | |
|
下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是( )
|
|
| 3. 难度：困难 | |
|
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( ) A．一定条件下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的N原子数目为0.1NA B．25 ℃时，pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.01NA C．1L 0.1 mol·L－1 K2CO3溶液中，阴离子数目大于0.1NA D．2molSO2和1molO2在密闭容器中加热(V2O5催化)充分反应后，容器内分子总数大于2NA
|
|
| 4. 难度：中等 | |
|
下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是( ) A．pH=14的溶液中：CO32－、Na+、S2－、AlO2－ B．室温下水电离的c(H+)＝10－13mol/L的溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2+ C．室温下c(H+)/c(OH－)＝1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－ D．无色溶液中：Al3+、NH4+、Cl‾、HCO3‾
|
|
| 5. 难度：中等 | |
|
下列说法能用平衡移动原理解释的是( ) A．在电解水实验中，加入硫酸钠可以提高电解效率 B．碳酸氢钠溶液与硫酸铝溶液混合有沉淀和气体生成 C．铁制品在海水中比在纯水中更易腐蚀 D．在双氧水中加FeCl3溶液可使产生O2速率加快
|
|
| 6. 难度：中等 | |
|
25℃时，下列溶液中水的电离程度最大的是( ) A．0.01 mol/L盐酸 B．pH =11氨水 C．pH = 4 NaHSO3溶液 D．0.01 mol/L Na2CO3溶液
|
|
| 7. 难度：中等 | |
|
下列叙述是某同学利用教材中的一些数据作出的判断，其中正确的是( ) A．利用焓变或熵变的数据一定都能单独判断反应的自发性 B．利用沸点数据推测一些液体混合物分离开来的可能性 C．利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小 D．利用溶液的pH与7的大小关系来判断任何温度下溶液的酸碱性
|
|
| 8. 难度：中等 | |
|
下列说法正确的是( ) A．在101kPa时，1molC与适量O2反应生成1molCO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ/mol B．在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2燃烧热为－285.8kJ·mol－1 C．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后最高温度 D．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ
|
|
| 9. 难度：中等 | |
|
有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是( )
A．图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂 B．图Ⅱ所示电池充电过程中，阳极的反应为：PbSO4＋2H2O+2e-＝PbO2＋SO42-＋4H+ C．图Ⅲ所示装置工作过程中，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2×6.02×1023 D．图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag
|
|
| 10. 难度：中等 | |
|
下列所述反应的方程式书写正确的是( ) A．常温下，0.1 mol·L-1 HA溶液的pH=3，则HA的电离：HA＝H+＋A- B．用铜电极电解饱和硫酸铜溶液：2Cu2+＋2H2O C．向1 mL 2 mol·L-1NaOH溶液中滴加1~2滴0.1 mol·L-1 MgCl2溶液后，再滴加2滴0.1mol·L-1 FeCl3溶液：Mg2+＋2OH-＝Mg(OH)2↓，3Mg(OH)2＋2Fe3+＝2Fe(OH)3＋3Mg2+ D．钢铁发生吸氧腐蚀生成铁锈：2Fe＋O2＋2H2O＝2Fe(OH)2，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3，2Fe(OH)3＝Fe2O3·xH2O＋(3﹣x)H2O
|
|
| 11. 难度：中等 | |
|
右图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是( )
A．该反应ΔH>0 B．a与b相比，a的反应速率更快 C．a与b相比，反应的平衡常数Ka=Kb D．反应物总键能大于生成物总键能
|
|
| 12. 难度：中等 | |
|
常温下，浓度均为1.0 mol·L-1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液10 mL，测得其pH为9.3。下列有关叙述正确的是( ) A．滴加几滴浓氨水，c(NH4+)减小 B．加入适量的NaCl，可使c(NH4+)=c(Cl-) C．滴加几滴浓盐酸，c(NH4+)/ c (NH3·H2O)的值减小 D．1.0 mol·L-1的NH4Cl溶液中c(NH4+)比该混合溶液的c(NH4+)大
|
|
| 13. 难度：中等 | |
|
下列对如图所示实验装置的判断中正确的是( )
A．若X为锌棒，开关K置于A处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法 B．若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀 C．若X为铜棒，开关K置于A处，装置中发生的总反应为2NaCl+2H2O D．若X为碳棒，开关K置于B处，向食盐水中滴入酚酞溶液可看到铁棒附近先变红
|
|
| 14. 难度：中等 | |
|
下面提到的问题中，与盐的水解有关的是( ) ①明矾和FeCl3可作净水剂 ②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸 ③AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3 ④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂 ⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 ⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ⑦长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用 A．①④⑦ B．②⑤ C．③⑥ D．全部
|
|
| 15. 难度：中等 | |
|
在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) A．在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3 B．若反应开始时容器体积为2 L，则v(SO3)＝0.35 mol/(L·min) C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)<1.4 mol D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ
|
|
| 16. 难度：中等 | |
|
下列说法正确的是( ) A．将金属A投入B的盐溶液，A溶解说明A的金属性比B的金属性强 B．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaC1，在电解时它们的阴极都是Na+得电子 C．向硫酸溶液中加入适量氨水,当溶液中c(SO42-)=c(NH4+)时，溶液呈酸性 D．等物质的量浓度的下列溶液中①NH4Cl ②NH4Al(SO4)2 ③NH3·H2O ④CH3COONH4,c(NH4+)由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④
|
|
| 17. 难度：中等 | |
|
下列有关实验现象或结论的描述不正确的是( ) A．FeCl2溶液与K3[Fe(CN)6]溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+ B．常温下将5mL 0.1 mol/LNa2S2O3溶液、5mL 0.01 mol/LNa2S2O3溶液分别与5mL 0.1 mol/LH2SO4溶液混合并搅拌，通过记录溶液中出现浑浊的时间，可确定浓度对化学反应速率的影响 C．某温度下，向AgCl饱和溶液中加入蒸馏水，AgCl的溶解度、Ksp均增大 D．处理含有Hg2+离子的废水可加入硫化钠，使Hg2+离子转化为HgS沉淀
|
|
| 18. 难度：中等 | |
|
下列说法正确的是( ) A．0.1 mol·L－1 pH为9的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(B2－)＞c(H2B) B．将标准状况下的2.24LCO2通入150mL 1mol·L－1 NaOH溶液中，所得溶液中c(CO32－)＞c(HCO3－) C．0.1mol·L-1的醋酸pH＝a，0.01mol·L-1的醋酸pH＝b，则a＋1>b D．常温时①pH=12的氨水②pH=12的NaOH溶液，将两溶液稀释相同倍数后溶液的pH：②﹥①
|
|
| 19. 难度：中等 | |
|
已知可逆反应X(g)＋2Y(g)
A．若向该容器中加入1molX、2molY，达平衡时，X的平衡浓度小于0.125mol/L B．a点正反应速率大于逆反应速率 C．反应达平衡时，降低温度可以实现c到d的转化 D．该条件下，反应达平衡时，平衡常数K=3
|
|
| 20. 难度：中等 | |
|
已知：Ksp(CuCl，白色)=1.2×10－6，Ksp(CuOH，橙黄色)=1.2×10－14。如图，用铜电极电解饱和食盐水时，阳极发生的电极反应为Cu-e－+Cl－= CuCl。下列说法不正确的是( )
A．Y极发生的电极反应2H2O+2e- = 2OH-+H2↑ B．实验开始时，X极附近出现白色浑浊 C．一段时间后，U形管底部形成橙黄色沉淀 D．电解时，Cl－移向Y极
|
|
| 21. 难度：中等 | |
|
SO2、CO、CO2、NOx是对环境影响较大的几种气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。 （1）利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料，装置如图所示：
①若A为CO，B为H2，C为CH3OH，则通入CO的一极为 极，该极的电极反应式为 。 ②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为 。 ③若A为NH3，B为O2，C为HNO3，则正极的电极反应式为 。 ④若用上述①作电池电解200 mL含有0.1 mol·L－1 NaCl和0.1 mol·L－1 CuSO4的混合溶液(电极均为惰性电极)，当消耗标况下0.448L H2时，阳极产生的气体为 (填化学式)，其物质的量为 ，溶液的pH＝ (忽略铜离子水解，假设电解前后溶液体积不变)。
（2）根据2CrO42-＋2H＋
|
|
| 22. 难度：困难 | |||||||||||
|
醋酸在日常生活和生产中的应用很广泛。 （1） pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)（填“>”、“=”或“<”）。 （2） 25℃时，向0.l mol·L－1的醋酸中加入少量醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液pH增大，主要原因是 。 （3）室温下，如果将0.lmol CH3COONa固体和0.05mol HCl全部溶于水形成混合溶液中： 和 两种粒子的物质的量之和等于0.lmol。 （4）用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，选用酚酞为指示剂，下列能造成测定结果偏高的是 。 A．未用标准液润洗碱式滴定管 B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有气泡 （5）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN > AgI。
① 写出步骤2中溶液变红色的离子方程式 ② 步骤3中现象a是 ③ 用化学平衡原理解释步骤4的实验现象
|
|||||||||||
| 23. 难度：困难 | |
|
Ⅰ.下图所示的实验，能达到实验目的的是
Ⅱ在氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其溶于水后加少量盐酸配制成水溶液，然后按下图所示的操作步骤进行提纯。 已知：在pH＝4～5时，Cu2＋、Fe2＋不水解，而Fe3＋几乎完全水解而沉淀。
回答下列问题： （1）下列物质都可以作为氧化剂，其中适合本实验的X是 (填字母)。 A．H2O2 B．KMnO4 C．氯水 D．K2Cr2O7 （2）写出加入氧化剂X后，发生反应的离子方程式(写一个即可) 。 （3）加入Y调节溶液的pH至4～5。物质Y可能是 (填字母)。 A．氨水 B．Cu C．Cu(OH)2 D． CuO （4）欲将CuCl2·2H2O加热制得无水CuCl2，可在HCl气氛下蒸发，否则得不到纯净CuCl2固体。试用简要的文字和相应化学方程式解释这样操作的原因： 。
|
|
| 24. 难度：压轴 | |
|
碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请回答下列问题： （1）用CH4 催化还原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4(g) + 4NO2(g) =4NO(g)＋CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·molˉ1 CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g)＋CO2(g) + 2H2O(g) ΔH2 若2mol CH4 还原NO2 至N2，整个过程中放出的热量为1734 kJ，则ΔH2＝ 。 （2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁 ①若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g。则该段时间内CO的平均反应速率为 ②若该反应在恒温恒容容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是 A．CH4的转化率等于CO的产率 B．混合气体的密度不变 C．v（CO）与v（H2）的比值为1：2 D．固体的总质量不变 ③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数KA KB（填“>”、“<”或“=”）。纵坐标可以表示的物理量有哪些
A．H2的逆反应速率 B．CH4的的体积分数 C．混合气体的平均相对分子质量 D．CO的体积分数 （3）若往20mL 0.0lmol·L-l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是
①该烧碱溶液的浓度为0.02mol·L-1 ②该烧碱溶液的浓度为0.01mol·L-1 ③HNO2的电离平衡常数：b>a ④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO2-)>c(OH
|
|
