下列说法能用平衡移动原理解释的是( )
A．在电解水实验中，加入硫酸钠可以提高电解效率
B．碳酸氢钠溶液与硫酸铝溶液混合有沉淀和气体生成
C．铁制品在海水中比在纯水中更易腐蚀
D．在双氧水中加FeCl3溶液可使产生O2速率加快
下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是( )
A．pH=14的溶液中：CO32－、Na+、S2－、AlO2－
B．室温下水电离的c(H+)＝10－13mol/L的溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2+
C．室温下c(H+)/c(OH－)＝1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－
D．无色溶液中：Al3+、NH4+、Cl‾、HCO3‾
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A．一定条件下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的N原子数目为0.1NA
B．25 ℃时，pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.01NA
C．1L 0.1 mol·L－1 K2CO3溶液中，阴离子数目大于0.1NA
D．2molSO2和1molO2在密闭容器中加热(V2O5催化)充分反应后，容器内分子总数大于2NA
下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是( )
化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是( )
A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
B．电池中的重金属等污染土壤，可以回收再利用以减少污染、保护资源
C．人们日常生活中用到各种化学品，应尽量减少甚至不使用
D．城市机动车成为PM2.5（直径≤2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，有毒、有害）主要源头，必须加以控制
二水合草酸钴是制备氧化钴及钴粉的重要原料。一种制备工艺流程如下：
已知：Ⅰ．水钴矿主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等
Ⅱ．浸出液含有的阳离子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Ca2＋、Mg2＋、Al3＋等
Ⅲ．流程中加Na2CO3后过滤所得沉淀主要成分为Al(OH)3、Fe(OH)3
（1）酸浸过程中加入Na2SO3的作用是 .
a．用作氧化剂 b．用作还原剂 c．用作催化剂
（2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，反应中ClO3－形成Cl－。该反应的离子方程式为 .
（3）反应中加入Na2CO3溶液时需不断测量溶液的pH，使用pH试纸测定溶液pH的操作方法是： .
（4）流程中加入萃取剂的作用是 .
（5）取18.3 g CoC2O4·2H2O在空气中加热至350℃充分反应，生成钴氧化物8.03克。通过计算确定此钴氧化物的化学成分为 （填化学式）.
（6）另取一定量二水合草酸钴在某温度下分解产生的钴氧化物（其中所含Co的化合价为＋2、＋3）与480 mL 5 mol·L－1盐酸充分反应，钴氧化物恰好完全溶解，得到CoCl2溶液和标准状况下的黄绿色气体4.48 L。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比。 （写出计算过程）
