右图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是( )
A．该反应ΔH>0 B．a与b相比，a的反应速率更快
C．a与b相比，反应的平衡常数Ka=Kb D．反应物总键能大于生成物总键能
下列所述反应的方程式书写正确的是( )
A．常温下，0.1 mol·L-1 HA溶液的pH=3，则HA的电离：HA＝H+＋A-
B．用铜电极电解饱和硫酸铜溶液：2Cu2+＋2H2O 
2Cu＋O2↑＋4H+
C．向1 mL 2 mol·L-1NaOH溶液中滴加1~2滴0.1 mol·L-1 MgCl2溶液后，再滴加2滴0.1mol·L-1 FeCl3溶液：Mg2+＋2OH-＝Mg(OH)2↓，3Mg(OH)2＋2Fe3+＝2Fe(OH)3＋3Mg2+
D．钢铁发生吸氧腐蚀生成铁锈：2Fe＋O2＋2H2O＝2Fe(OH)2，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3，2Fe(OH)3＝Fe2O3·xH2O＋(3﹣x)H2O
有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是( )
A．图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂
B．图Ⅱ所示电池充电过程中，阳极的反应为：PbSO4＋2H2O+2e-＝PbO2＋SO42-＋4H+
C．图Ⅲ所示装置工作过程中，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2×6.02×1023
D．图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag
下列说法正确的是( )
A．在101kPa时，1molC与适量O2反应生成1molCO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ/mol
B．在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2燃烧热为－285.8kJ·mol－1
C．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后最高温度
D．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ
下列叙述是某同学利用教材中的一些数据作出的判断，其中正确的是( )
A．利用焓变或熵变的数据一定都能单独判断反应的自发性
B．利用沸点数据推测一些液体混合物分离开来的可能性
C．利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小
D．利用溶液的pH与7的大小关系来判断任何温度下溶液的酸碱性
25℃时，下列溶液中水的电离程度最大的是( )
A．0.01 mol/L盐酸 B．pH =11氨水
C．pH = 4 NaHSO3溶液 D．0.01 mol/L Na2CO3溶液
