Question

25℃时，下列溶液中水的电离程度最大的是(     )

A．0.01 mol/L盐酸           B．pH =11氨水

C．pH = 4 NaHSO₃溶液         D．0.01 mol/L Na₂CO₃溶液

Answer

D

【解析】

试题分析：水是一种极弱的电解质，存在电离平衡：H2OH++OH-，在水中加入酸或碱，增大溶液中离子的浓度，水的电离程度减小，若加入的物质消耗水电离产生的氢离子或氢氧根离子，则水的电离平衡受到促进，水电离程度增大。A．0.01 mol/L盐酸,c(H+)=10-2mol/L；抑制水的电离；B．pH =11氨水c(OH-)=10-3mol/L，抑制水的电离；C．pH = 4 NaHSO3溶液，c(H+)=10-4mol/L；抑制水的电离；D．0.01 mol/L Na2CO3溶液，CO32-水解消耗水电离产生的H+，CO32-+H2OHCO3-+OH-，水的电离程度增大，所以水的电离程度最大的是0.01 mol/L Na2CO3溶液，选项D正确。

考点：考查电解质溶液中水的电离程度大小比较的知识。