下列所述反应的方程式书写正确的是( )
A.常温下,0.1 mol·L-1 HA溶液的pH=3,则HA的电离:HA=H++A-
B.用铜电极电解饱和硫酸铜溶液:2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+
C.向1 mL 2 mol·L-1NaOH溶液中滴加1~2滴0.1 mol·L-1 MgCl2溶液后,再滴加2滴0.1mol·L-1 FeCl3溶液:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+
D.钢铁发生吸氧腐蚀生成铁锈:2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,2Fe(OH)3=Fe2O3·xH2O+(3﹣x)H2O
有关下列四个常用电化学装置的叙述中,正确的是( )
A.图Ⅰ所示电池中,MnO2的作用是催化剂
B.图Ⅱ所示电池充电过程中,阳极的反应为:PbSO4+2H2O+2e-=PbO2+SO42-+4H+
C.图Ⅲ所示装置工作过程中,若阳极质量减少6.4 g,则电路中转移电子数为0.2×6.02×1023
D.图Ⅳ所示电池中,Ag2O是氧化剂,电池工作过程中还原为Ag
下列说法正确的是( )
A.在101kPa时,1molC与适量O2反应生成1molCO时,放出110.5kJ热量,则C的燃烧热为110.5kJ/mol
B.在101kPa时,1molH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,H2燃烧热为-285.8kJ·mol-1
C.测定HCl和NaOH反应的中和热时,每次实验均应测量3个温度,即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后最高温度
D.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3kJ
下列叙述是某同学利用教材中的一些数据作出的判断,其中正确的是( )
A.利用焓变或熵变的数据一定都能单独判断反应的自发性
B.利用沸点数据推测一些液体混合物分离开来的可能性
C.利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小
D.利用溶液的pH与7的大小关系来判断任何温度下溶液的酸碱性
25℃时,下列溶液中水的电离程度最大的是( )
A.0.01 mol/L盐酸 B.pH =11氨水
C.pH = 4 NaHSO3溶液 D.0.01 mol/L Na2CO3溶液
下列说法能用平衡移动原理解释的是( )
A.在电解水实验中,加入硫酸钠可以提高电解效率
B.碳酸氢钠溶液与硫酸铝溶液混合有沉淀和气体生成
C.铁制品在海水中比在纯水中更易腐蚀
D.在双氧水中加FeCl3溶液可使产生O2速率加快