Question

下列有关实验现象或结论的描述不正确的是(     )

A．FeCl₂溶液与K₃[Fe(CN)₆]溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe²⁺

B．常温下将5mL 0.1 mol/LNa₂S₂O₃溶液、5mL 0.01 mol/LNa₂S₂O₃溶液分别与5mL 0.1 mol/LH₂SO₄溶液混合并搅拌，通过记录溶液中出现浑浊的时间，可确定浓度对化学反应速率的影响

C．某温度下，向AgCl饱和溶液中加入蒸馏水，AgCl的溶解度、K_sp均增大

D．处理含有Hg²⁺离子的废水可加入硫化钠，使Hg²⁺离子转化为HgS沉淀

Answer

C

【解析】

试题分析：A．FeCl2溶液与K3[Fe(CN)6]溶液混合后发生3 FeCl2 +2 K3[Fe(CN)6]=6KCl+Fe3[Fe(CN)6]2↓，溶液由浅绿色生成蓝色沉淀，可检验Fe2+的存在，正确；B．Na2S2O3溶液浓度不同，在酸性条件下生成沉淀的时间不同，可用来比较反应速率大小，正确；C．某温度下，向AgCl饱和溶液中加入蒸馏水，AgCl的溶解度增大，由于温度不变，属于饱和溶液中c(Ag+)、c(Cl-)不变，因此Ksp不变，错误；D．HgS的溶解度很小，当废水中含有一定浓度Hg2+离子时，向其中加入硫化钠溶液，会发生反应：Hg2++S2-=HaS↓，从而降低水中c(Hg2+),故Na2S溶液可处理含有Hg2+离子的废水，正确。

考点：考查化学实验方案的设计与评价的知识。