Question

在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO₂和2 mol O₂，发生如下反应：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)  ΔH<0，2min后，反应达到平衡，生成SO₃为1.4 mol，同时放出热量Q kJ。则下列分析正确的是(     )

A．在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3

B．若反应开始时容器体积为2 L，则v(SO₃)＝0.35 mol/(L·min)

C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO₃)<1.4 mol

D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ

Answer

C

【解析】

试题分析：A．反应在恒温恒压条件下进行，应前后的压强之比为1；1，错误；B．若容器体积不变，v(SO3)= (1.4mol÷2L)÷2min=0.35mol/（L•min），但反应是在恒温恒压条件进行，反应达到平衡时，容器体积小于2L，相当于增大体系的压强，化学反应速率增大，所以v(SO3＞0.35mol/（L•min），错误；C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，由于该反应的正反应是放热反应，绝热温度升高，升高温度化学平衡向吸热的逆反应方向进行，平衡后n(SO3)＜1.4mol，正确；D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，反应过程中压强减小，化学平衡向气体体积扩大的逆反应方向进行，达平衡时放出热量小于Q kJ，错误。

考点：考查恒温恒压和恒温恒容条件下的化学反应速率和化学平衡的移动的有关知识。