下列对如图所示实验装置的判断中正确的是( )
A.若X为锌棒,开关K置于A处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法
B.若X为锌棒,开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀
C.若X为铜棒,开关K置于A处,装置中发生的总反应为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑
D.若X为碳棒,开关K置于B处,向食盐水中滴入酚酞溶液可看到铁棒附近先变红
常温下,浓度均为1.0 mol·L-1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液10 mL,测得其pH为9.3。下列有关叙述正确的是( )
A.滴加几滴浓氨水,c(NH4+)减小
B.加入适量的NaCl,可使c(NH4+)=c(Cl-)
C.滴加几滴浓盐酸,c(NH4+)/ c (NH3·H2O)的值减小
D.1.0 mol·L-1的NH4Cl溶液中c(NH4+)比该混合溶液的c(NH4+)大
右图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时,反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是( )
A.该反应ΔH>0 B.a与b相比,a的反应速率更快
C.a与b相比,反应的平衡常数Ka=Kb D.反应物总键能大于生成物总键能
下列所述反应的方程式书写正确的是( )
A.常温下,0.1 mol·L-1 HA溶液的pH=3,则HA的电离:HA=H++A-
B.用铜电极电解饱和硫酸铜溶液:2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+
C.向1 mL 2 mol·L-1NaOH溶液中滴加1~2滴0.1 mol·L-1 MgCl2溶液后,再滴加2滴0.1mol·L-1 FeCl3溶液:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+
D.钢铁发生吸氧腐蚀生成铁锈:2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,2Fe(OH)3=Fe2O3·xH2O+(3﹣x)H2O
有关下列四个常用电化学装置的叙述中,正确的是( )
A.图Ⅰ所示电池中,MnO2的作用是催化剂
B.图Ⅱ所示电池充电过程中,阳极的反应为:PbSO4+2H2O+2e-=PbO2+SO42-+4H+
C.图Ⅲ所示装置工作过程中,若阳极质量减少6.4 g,则电路中转移电子数为0.2×6.02×1023
D.图Ⅳ所示电池中,Ag2O是氧化剂,电池工作过程中还原为Ag
下列说法正确的是( )
A.在101kPa时,1molC与适量O2反应生成1molCO时,放出110.5kJ热量,则C的燃烧热为110.5kJ/mol
B.在101kPa时,1molH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,H2燃烧热为-285.8kJ·mol-1
C.测定HCl和NaOH反应的中和热时,每次实验均应测量3个温度,即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后最高温度
D.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3kJ