Question

常温下，浓度均为1.0 mol·L^-1的NH₃·H₂O和NH₄Cl混合溶液10 mL，测得其pH为9.3。下列有关叙述正确的是(     )

A．滴加几滴浓氨水，c(NH₄⁺)减小

B．加入适量的NaCl，可使c(NH₄⁺)=c(Cl^-)

C．滴加几滴浓盐酸，c(NH₄⁺)/ c (NH₃·H₂O)的值减小

D．1.0 mol·L^-1的NH₄Cl溶液中c(NH₄⁺)比该混合溶液的c(NH₄⁺)大

Answer

B

【解析】

试题分析：常温下，浓度均为1.0 mol·L-1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液10 mL，测得其pH为9.3，说明NH3·H2O的电离作用大于NH4Cl的水解作用，溶液显碱性。A．滴加几滴浓氨水，使c(NH3·H2O)增大，根据平衡移动原理：增大反应物的浓度，电离平衡正向移动，使溶液中c(NH4+)增大，错误；B．在混合溶液中存在电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，由于该溶液的pH=9.3，则c(H+) c(Cl-)，若加入NaCl固体，使溶液中c(Cl-)增大，c(NH4+)不变，可以得到c(NH4+) = c(Cl-)的溶液，正确；C．滴加几滴浓盐酸，消耗溶液中的OH-，使NH3·H2O电离平衡正向移动，导致c(NH4+)/ c (NH3·H2O)的值增大，错误；D．1.0 mol·L-1的NH4Cl溶液中只存在NH4+的水解平衡，盐水解程度是微弱，水解使溶液显酸性，而在上述溶液中NH3·H2O电离产生OH-，消耗了溶液中的H+，使NH4+的水解程度增大，所以c(NH4+)比该混合溶液的c(NH4+)小，错误。

考点：考查弱电解质的电离和盐的水解在溶液的酸碱性及离子浓度大小比较的应用的知识。