Question

Ⅰ.下图所示的实验，能达到实验目的的是          

Ⅱ在氯化铜晶体(CuCl₂·2H₂O)中含有FeCl₂杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其溶于水后加少量盐酸配制成水溶液，然后按下图所示的操作步骤进行提纯。

已知：在pH＝4～5时，Cu^2＋、Fe^2＋不水解，而Fe^3＋几乎完全水解而沉淀。

回答下列问题：

（1）下列物质都可以作为氧化剂，其中适合本实验的X是           (填字母)。

A．H₂O₂      B．KMnO₄      C．氯水     D．K₂Cr₂O₇

（2）写出加入氧化剂X后，发生反应的离子方程式(写一个即可)                   。

（3）加入Y调节溶液的pH至4～5。物质Y可能是           (填字母)。

A．氨水      B．Cu      C．Cu(OH)₂     D． CuO

（4）欲将CuCl₂·2H₂O加热制得无水CuCl₂，可在HCl气氛下蒸发，否则得不到纯净CuCl₂固体。试用简要的文字和相应化学方程式解释这样操作的原因：                          。

Answer

Ⅰ.BⅡ.（1）AC（2）2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl- 或2Fe2+＋H2O2 ＋2H+＝2Fe3+＋2H2O （3）CD（4）在HCl气氛下蒸发，以抑制CuCl2水解，CuCl2＋2H2O Cu(OH)2＋2HCl

【解析】

试题分析：Ⅰ.A．没有形成闭合回路，不能构成原电池，所以不能实现验证化学能转化为电能，错误；B．升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，产生更多的NO2，使气体的颜色加深，降低温度，化学平衡向放热的正反应方向移动，使气体颜色变浅，故可以验证温度对化学平衡移动的影响，正确；C．食盐水是中性溶液，会发生吸氧腐蚀，不能发生析氢腐蚀，错误；D．向2mL0.1mol/L的AgNO3溶液中加入3～4滴0.1mol/L NaCl溶液，发生反应：Ag++Cl-=AgCl↓，然后在向该溶液中加入3～4滴0.1mol/LNa2S溶液，由于AgNO3溶液过量，会发生反应：2Ag++S2-=Ag2S↓，故不能验证AgCl溶解度大于Ag2S，错误；Ⅱ.（1） 氧化剂可以将溶液的Fe2+氧化为Fe3+，同时又不引入杂质离子。由于杂质离子存在于CuCl2溶液中，所以根据除杂原则，其中适合本实验的X是H2O2和氯水，选项A、C正确；（2）加入氧化剂X后，发生反应的离子方程式是2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl- 或2Fe2+＋H2O2 ＋2H+＝2Fe3+＋2H2O。（3）加入Y调节溶液的pH至4～5，同时又不引入杂质离子，则物质Y可能是Cu(OH)2或CuO，选项CD符合题意；（4）欲将CuCl2·2H2O加热制得无水CuCl2，由于该盐是强酸弱碱盐，会发生水解反应产生氢氧化铜和容易挥发的HCl，导致最后的固体是Cu(OH)2，为防止盐水解，根据化学平衡移动原理，可在HCl气氛下蒸发，否则得不到纯净CuCl2固体。试用简要的文字和相应化学方程式解释这样操作的原因是在HCl气氛下蒸发，以抑制CuCl2水解，用方程式表示为CuCl2＋2H2O Cu(OH)2＋2HCl。

考点：考查原电池、电解池的反应原理、盐的水解及物质的净化除杂的知识。