Question

醋酸在日常生活和生产中的应用很广泛。

（1） pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈        (填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c(Na^＋)          c(CH₃COO^－)（填“>”、“=”或“<”）。

（2） 25℃时，向0.l mol·L^－1的醋酸中加入少量醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液pH增大，主要原因是                         。

（3）室温下，如果将0.lmol CH₃COONa固体和0.05mol HCl全部溶于水形成混合溶液中：      和       两种粒子的物质的量之和等于0.lmol。

（4）用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，选用酚酞为指示剂，下列能造成测定结果偏高的是         。

A．未用标准液润洗碱式滴定管

B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有气泡

（5）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN > AgI。

操作步骤	现象
步骤1：向2 mL 0.005 mol·L^-1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L^-1KSCN溶液，静置。	出现白色沉淀。
步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2 mol·L^-1 Fe(NO3)3溶液。	溶液变红色。
步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3 mol·L^-1AgNO3溶液。	，溶液红色变浅。
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol·L^-1KI溶液。	出现黄色沉淀。

① 写出步骤2中溶液变红色的离子方程式                         

② 步骤3中现象a是                     

③ 用化学平衡原理解释步骤4的实验现象                         

Answer

（1）酸性；＜；（2）醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小（3）CH3COOH、CH3COO-；（4）A；（5）① Fe3++3SCN－Fe(SCN)3②出现白色沉淀；③ AgSCN(s) Ag+(aq)+SCN-(aq)（1分），加入KI后，因为溶解度：AgI < AgSCN，Ag+与I-反应生成AgI黄色沉淀：Ag++I- = AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移动。

【解析】

试题分析：（1）醋酸为弱电解质，在溶液中存在电离平衡，主要以电解质分子存在，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，醋酸远远过量，溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH-)，溶液中存在：c(CH3COO-)+ c(OH-)=c(Na+)+ c(H+)，则c(Na+)＜c(CH3COO-)；（2）25℃时，在0.lmol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+ H+，向其中加入少量醋酸钠固体，当固体溶解后，溶液中c(CH3COO-)增大，电离平衡逆向移动，使溶液中c(H+)减小，所以使溶液的pH增大；（3）根据C原子守恒可知，溶液中CH3COOH、CH3COO-两种粒子的物质的量之和等于0.1mol；（4） A．未用标准液润洗碱式滴定管，导致反应消耗NaOH标准溶液的体积偏大，使测定结果偏高，正确；B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，导致数读偏小，消耗NaOH标准溶液的体积偏小，使测定结果偏低，错误；C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，由于不影响其中含有的溶质的物质的量，所以对配制溶液的浓度无影响，错误；D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有气泡，使标准溶液的体积偏小，导致配制的溶液的浓度偏低，错误；（5） ①铁离子遇到硫氰化钾显示红色，发生的反应为：Fe3+ +3SCN-Fe(SCN)3；②加入硝酸银，Ag+和SCN-之间反应得到AgSCN白色沉淀；③AgSCN(s) Ag+(aq)+ SCN-(aq)，加入KI后，因为溶解度：AgI＜AgSCN，沉淀会向着更难溶的方向转化，即Ag+与I-反应生成AgI黄色沉淀：Ag++ I-═AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移动。

考点：考查酸碱滴定以及沉淀溶解平衡的移动的有关知识。