Question

下列说法正确的是(     )

A．0.1 mol·L^－1 pH为9的NaHB溶液中：c(HB^－)＞c(B^2－)＞c(H₂B)

B．将标准状况下的2.24LCO₂通入150mL 1mol·L^－1 NaOH溶液中，所得溶液中c(CO₃^2－)＞c(HCO₃^－)

C．0.1mol·L^-1的醋酸pH＝a，0.01mol·L^-1的醋酸pH＝b，则a＋1>b

D．常温时①pH=12的氨水②pH=12的NaOH溶液，将两溶液稀释相同倍数后溶液的pH：②﹥①

Answer

C

【解析】

试题分析：A．0.1 mol·L－1 pH为9的NaHB溶液中，HB-的电离程度小于其水解程度，则c(H2B)＞c(B2－)，正确的浓度大小关系为：c(HB－) ＞c(H2B)＞c(B2－)，错误；B．标准状况下的2.24LCO2气体的物质的量是n(CO2)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，将其通入150mL 1mol/L NaOH溶液中，氢氧化钠的物质的量为：n(NaOH)=1mol/L×0.15L=0.15mol，n(CO2): n(NaOH)=0.1mol：0.15mol=2:3，说明反应生成等物质的量为碳酸钠和碳酸氢钠，由于碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，则c(CO32－) ②，错误。

考点：考查盐的水解原理、弱电解质的电离在离子浓度大小比较的应用的知识。