已知：Ksp(CuCl，白色)=1.2×10－6，Ksp(CuOH，橙黄色)=1.2×10－14。如图，用铜电极电解饱和食盐水时，阳极发生的电极反应为Cu-e－+Cl－= CuCl。下列说法不正确的是( )
A．Y极发生的电极反应2H2O+2e- = 2OH-+H2↑
B．实验开始时，X极附近出现白色浑浊
C．一段时间后，U形管底部形成橙黄色沉淀
D．电解时，Cl－移向Y极
已知可逆反应X(g)＋2Y(g)
Z(g) ΔH ＜0，一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol Y和一定量的X后，X的浓度随时间的变化情况如图所示，则下列说法正确的是( )
A．若向该容器中加入1molX、2molY，达平衡时，X的平衡浓度小于0.125mol/L
B．a点正反应速率大于逆反应速率
C．反应达平衡时，降低温度可以实现c到d的转化
D．该条件下，反应达平衡时，平衡常数K=3
下列说法正确的是( )
A．0.1 mol·L－1 pH为9的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(B2－)＞c(H2B)
B．将标准状况下的2.24LCO2通入150mL 1mol·L－1 NaOH溶液中，所得溶液中c(CO32－)＞c(HCO3－)
C．0.1mol·L-1的醋酸pH＝a，0.01mol·L-1的醋酸pH＝b，则a＋1>b
D．常温时①pH=12的氨水②pH=12的NaOH溶液，将两溶液稀释相同倍数后溶液的pH：②﹥①
下列有关实验现象或结论的描述不正确的是( )
A．FeCl2溶液与K3[Fe(CN)6]溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+
B．常温下将5mL 0.1 mol/LNa2S2O3溶液、5mL 0.01 mol/LNa2S2O3溶液分别与5mL 0.1 mol/LH2SO4溶液混合并搅拌，通过记录溶液中出现浑浊的时间，可确定浓度对化学反应速率的影响
C．某温度下，向AgCl饱和溶液中加入蒸馏水，AgCl的溶解度、Ksp均增大
D．处理含有Hg2+离子的废水可加入硫化钠，使Hg2+离子转化为HgS沉淀
下列说法正确的是( )
A．将金属A投入B的盐溶液，A溶解说明A的金属性比B的金属性强
B．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaC1，在电解时它们的阴极都是Na+得电子
C．向硫酸溶液中加入适量氨水,当溶液中c(SO42-)=c(NH4+)时，溶液呈酸性
D．等物质的量浓度的下列溶液中①NH4Cl ②NH4Al(SO4)2 ③NH3·H2O ④CH3COONH4,c(NH4+)由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④
在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH<0，2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4 mol，同时放出热量Q kJ。则下列分析正确的是( )
A．在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3
B．若反应开始时容器体积为2 L，则v(SO3)＝0.35 mol/(L·min)
C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)<1.4 mol
D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ
