碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请回答下列问题：（1）用CH4...

碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请回答下列问题：

（1）用CH4 催化还原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g) + 4NO2(g) =4NO(g)＋CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·molˉ1

CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g)＋CO2(g) + 2H2O(g) ΔH2

若2mol CH4 还原NO2 至N2，整个过程中放出的热量为1734 kJ，则ΔH2＝。

（2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。其反应为：Fe2O3(s)+3CH4(g)2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) ΔH>0

①若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g。则该段时间内CO的平均反应速率为

②若该反应在恒温恒容容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是

A．CH4的转化率等于CO的产率

B．混合气体的密度不变

C．v（CO）与v（H2）的比值为1：2

D．固体的总质量不变

③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数KA KB（填“>”、“<”或“=”）。纵坐标可以表示的物理量有哪些

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A．H2的逆反应速率

B．CH4的的体积分数

C．混合气体的平均相对分子质量

D．CO的体积分数

（3）若往20mL 0.0lmol·L-l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是

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①该烧碱溶液的浓度为0.02mol·L-1

②该烧碱溶液的浓度为0.01mol·L-1

③HNO2的电离平衡常数：b>a

④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO2-)>c(OH)>c(H+)

（1）-1160kJ∙mol-1；（2）①0.012mol/（L·min）；②BD；③＜；BC；（3）②③ 【解析】试题分析：（1）CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·molˉ1 ①CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g) + 2H2O(g) ΔH2 ②根据盖斯定律①+②得：CH4(g)+4NO2(g) ==2CO2(g) + 4H2O(g)+2N2(g) △H1+△H2。而2mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为1734kJ，所以△H1+△H2=-1734kJ•mol-1，则△H2=-1734kJ•mol-1+574kJ•mol-1=-1160kJ•mol-1；（2）①若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g，则其物质的量是n(Fe2O3)=3.2g÷160g/mol =0.02mol，结合化学方程式，Fe2O3(s)+3CH4(g)2Fe(s)+3CO(g) +6H2(g) ，可知：n(Fe2O3):n(CH4)=1:3，所以n(CH4)=3n(Fe2O3)=0.06mol，则该段时间内CH4的平均反应速率=0.06mol÷5L÷1min=0.012mol/（L•min）；②a．在任何时刻CH4的转化率与CO的产率都相等，所以不能据此判断反应是否达到平衡状态，错误；B．反应前后气体的物质的量和质量都不同，所以混合气体的平均相对分子质量不变说明反应达到平衡状态，正确；C．v(CO)与v(H2)的比值始终不变，所以其不能说明反应达到平衡状态，错误；D．固体的总质量不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，正确；③Fe2O3(s)+3CH4(g) 2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) △H＞0，反应是气体体积增大的吸热反应，升温平衡正向移动，平衡常数增大，KA＜KB；A．H2的逆反应速率随温度的升高而增大，错误；B．升温平衡正向移动，CH4的体积分数减小，正确；C．升温平衡正向移动，混合气体的平均相对分子质量减小，正确；D．升温平衡正向移动，CO的体积分数增大，错误；（3）①HNO2是弱酸，电离是吸热反应，酸碱中和反应是放热反应，当恰好完全中和时放出热量最多，所以c(NaOH)=(0.020L×0.01mol/L)÷0.020L=0.01mol/L；所以①错误，②正确；③电离吸热，温度越高，弱酸电离程度越大，则根据电离平衡常数的定义可知：电离平衡常数越大，所以HNO2的电离平衡常数：b点＞a点，故③正确；④从b点到c点，溶液为NaOH和NaNO2的混合溶液，当c(NaOH)较大时，可能出现：c(Na+)＞c(OH-)＞c(NO2-)＞c(H+)，故错误。考点：考查盖斯定律的应用、化学反应速率和平衡的有关计算、离子浓度大小比较的知识。

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考点分析：

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Ⅰ.下图所示的实验，能达到实验目的的是

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Ⅱ在氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其溶于水后加少量盐酸配制成水溶液，然后按下图所示的操作步骤进行提纯。

已知：在pH＝4～5时，Cu2＋、Fe2＋不水解，而Fe3＋几乎完全水解而沉淀。

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回答下列问题：

（1）下列物质都可以作为氧化剂，其中适合本实验的X是 (填字母)。

A．H2O2 B．KMnO4 C．氯水 D．K2Cr2O7

（2）写出加入氧化剂X后，发生反应的离子方程式(写一个即可) 。

（3）加入Y调节溶液的pH至4～5。物质Y可能是 (填字母)。

A．氨水 B．Cu C．Cu(OH)2 D． CuO

（4）欲将CuCl2·2H2O加热制得无水CuCl2，可在HCl气氛下蒸发，否则得不到纯净CuCl2固体。试用简要的文字和相应化学方程式解释这样操作的原因：。

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醋酸在日常生活和生产中的应用很广泛。

（1） pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)（填“>”、“=”或“<”）。

（2） 25℃时，向0.l mol·L－1的醋酸中加入少量醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液pH增大，主要原因是。

（3）室温下，如果将0.lmol CH3COONa固体和0.05mol HCl全部溶于水形成混合溶液中：和两种粒子的物质的量之和等于0.lmol。

（4）用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，选用酚酞为指示剂，下列能造成测定结果偏高的是。

A．未用标准液润洗碱式滴定管

B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有气泡

（5）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN > AgI。

操作步骤	现象
步骤1：向2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN溶液，静置。	出现白色沉淀。
步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液。	溶液变红色。
步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3 mol·L-1 AgNO3溶液。	，溶液红色变浅。
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol·L-1 KI溶液。	出现黄色沉淀。