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向100 mL 0.1 mol·L－1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。下列说法不正确的
A．a点的溶液呈酸性的原因为：NH4＋+H2O B．c点沉淀的质量比a点沉淀的质量大 C．b点加入Ba(OH)2溶液的体积为150 mL D．至c点完成反应，反应的离子方程式可表示为： Al3＋+2SO42－+NH4＋+2Ba2＋+5OH－= AlO2－+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2O
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常温下，用 0.2mol•L－1HCl溶液滴定10mL浓度为0.2mol•L－1 Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．a点时：c（H＋）+c（HCO3－）+2c（H2CO3）=c（OH－） B．当盐酸加入5mL时：c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）=2c（Cl－） C．当盐酸加入10mL时：c（Na＋）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H2CO3） D．b-c段发生的反应为：HCO3－＋H＋= CO2↑＋H2O
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为了探索外界条件对反应2NO2(g)
A．a、c两点气体的平均相对分子质量：a>c B．a、c两点气体的颜色：a浅，c深 C．b、c两点的平衡常数：Kb=Kc D．状态a通过升高温度可变成状态b
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利用如图所示装置进行下列实验,下表中对应叙述正确的是
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下列对各组离子或物质是否能够大量共存的判断及解释一定正确的是
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利用如下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是
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工业上常用氯氧化法处理含氰（CN－）废水，反应原理为液氯在碱性条件下可以先将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一）：KCN + 2KOH + Cl2 = KOCN + 2KCl + H2O；氰酸盐再进一步被液氯氧化为无毒气体。下列说法不正确的是 A．KCN 与KOCN中氮元素的化合价均为-3价 B．氰酸盐进一步被氧化的产物之一是无毒的N2 C．OCN－与CN－中σ键与π键个数比均为1: 2 D．完全处理含0.1 mol CN－的废水，理论上需要消耗Cl2的体积为5.6L（标准状况下）
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（13分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知： ①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素； ②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn ③R原子核外L层电子数为奇数； ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。 请回答下列问题： （1）Z2+ 的核外电子排布式是 。 （2）在[Z(NH3)4]2+离子中，Z2+的空间轨道接受NH3分子提供的 形成配位键。 （3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 。 a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 b.稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙 c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙 d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙 （4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 （用元素符号作答） （5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为 。 （6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于 。
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（14分）有W、X、Y、Z四种原子序数依次增大的元素。已知： ①W与X或Y形成的化合物的焰色反应均呈黄色 ②X原子次外层电子数为核外电子总数的一半 ③X离子、Y离子均与Y的气态氢化物具有相同电子数 ④Z的3d轨道上有电子，可与Y组成化合物ZY2和ZY3 请回答： （1）W是 ，X是 ，Y是 。（填元素符号） （2）Z元素在元素周期表中的位置是第 周期 族，Z3+的核外电子排布式为： 。 （3）W2X的电子式为 。
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（11分）现有几组物质的熔点(℃)数据：
据此回答下列问题： （1）A组属于________晶体，其熔化时克服的粒子间的作用力是________。 （2）B组晶体共同的物理性质是________(填序号)。 ①硬度大 ②导电性 ③导热性 ④延展性 （3）D组晶体可能具有的性质是________(填序号)。 ①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电 （4）D组晶体的熔点由高到低的顺序为：NaCl＞KCl＞RbCl＞CsCl，其原因解释为： 。
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